Question

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 ______________________。

（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_________________（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_________________（填“相等”“不相等”）。

（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2－t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	29．5	___________
2	27．0	27．4	27．2	32．3
3	25．9	25．9	25．9	29．2
4	26．4	26．2	26．3	29．8

②近似認為0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝__________ （ 取小數(shù)點后一位）。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒小燒杯口未用硬紙板蓋�。ɑ虼鬅�杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）不相等相等3．4-56．8kJ/mol

【解析】

（1）根據(jù)所給裝置圖，缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，錯誤之處是大小燒杯口，未在同一水平面，或小燒杯口未用硬紙板蓋住或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高；（2）改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液，消耗反應物的物質(zhì)的量不同，則放出的熱量相等，中和熱是稀酸和稀堿反應生成1molH2O時放出的熱量，與反應物的量的多少無關系，因此所求中和熱相等；（3）①溫差分別是3.4、5.1、3.3、3.5，第2組溫差與其他相比，差別太大，即第2組數(shù)值忽略，因此平均溫差為=3.4；②△H=－kJ·mol－1=－56.8kJ·mol－1。