5．不能由單質(zhì)直接化合而得到的物質(zhì)是（　　）
A．CuSB．SO2C．FeCl3D．FeS

分析 A、銅和硫化合生成硫化亞銅；
B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D、金屬鐵和硫單質(zhì)加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵．

解答 解：A、銅和硫化合生成硫化亞銅，所以硫化銅不能由單質(zhì)直接化合而得到，故A正確；
B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，能由單質(zhì)直接化合而得到，故B錯誤；
C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，能由單質(zhì)直接化合而得到，故C錯誤；
D、金屬鐵和硫單質(zhì)加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，能由單質(zhì)直接化合而得到，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查鐵硫、氯氣、氮?dú)獾任镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，需要注意的是反應(yīng)物相同，條件不同，用量不同，產(chǎn)物也不同，只有熟練掌握化學(xué)性質(zhì)才能解答好本題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．36g H2O中含有氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含分子數(shù)為0.5NA
C．1L 1 mol•L-1硫酸鈉溶液中，所含鈉離子數(shù)為NA
D．1mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“生物質(zhì)能”主要指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量．下列做法既可利用生物質(zhì)能，又可減少環(huán)境污染的是（　�。�
A．秸稈就地焚燒B．秸稈粉碎還田C．秸稈生產(chǎn)沼氣D．秸稈造紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）上述兩個反應(yīng)能否設(shè)計成原電池？（A）不行（B）可以
（2）如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
（3）如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向，寫出有關(guān)電極反應(yīng)式．
正極是Cu（或C），正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+
負(fù)極是Fe，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知某無色透明的溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，該溶液的溶質(zhì)組分可能是①NH4Cl；②NH4Cl和NH3•H2O；③NH4Cl和HCl
四種離子濃度大小比較，以上溶液①中C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
溶液②（假定兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1）中C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+溶液③（假定兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1）中C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．請根據(jù)電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，回答下列問題：
①氫氧化鈉的電離方程式NaOH=Na++OH-，0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH=13．
②醋酸（CH3COOH）的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，0.1mol/L醋酸溶液c（H+）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量鹽酸，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（　�。�
選  項ABCD
物  質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH
所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵
所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的下列物質(zhì)中所具有的質(zhì)量最大的是（　�。�
A．H2OB．H2C．CH4D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲電極為陰極
B．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)為NH3
C．乙電極的電極反應(yīng)式是：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
D．該反應(yīng)中NO既是氧化劑又是還原劑

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