20．已知某無(wú)色透明的溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，該溶液的溶質(zhì)組分可能是①NH4Cl；②NH4Cl和NH3•H2O；③NH4Cl和HCl
四種離子濃度大小比較，以上溶液①中C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
溶液②（假定兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1）中C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+溶液③（假定兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1）中C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

分析 無(wú)色透明的溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子；
該溶液的溶質(zhì)組分可能是①NH4Cl，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
該溶液的溶質(zhì)組分可能是②NH4Cl，NH3•H2O，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液呈堿性；
該溶液的溶質(zhì)組分可能是③NH4Cl，HCl，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，溶液顯酸性，氫離子對(duì)銨根離子水解抑制．

解答 解：該溶液的溶質(zhì)組分可能是①NH4Cl，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
該溶液的溶質(zhì)組分可能是②NH4Cl、NH3•H2O，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
若該溶液應(yīng)為HCl和NH4Cl溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小為，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），
故答案為：Cl-，NH4+，H+，OH-；NH4+，Cl-，OH-，H+；Cl-，H+，NH4+，OH-，

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒及物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液中溶質(zhì)的判斷及離子的水解為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種轉(zhuǎn)化．
（1）寫(xiě)出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
ACH3CH2OH、DCH3CHO；
（2）CH2=CH2→A的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)．
（3）A→C的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是：取代（或酯化）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫（　�。�
A．提出了原子分子學(xué)說(shuō)B．提出了元素周期律
C．制出了第一張?jiān)刂芷诒?/td>D．發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；A原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、離子鍵．
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）②③；
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）D、E兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）E的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)原理（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）我國(guó)神舟六號(hào)火箭的燃料選擇的是B2A4，助燃劑為BC2，它們反應(yīng)生成的物質(zhì)為B2和A2C，下列說(shuō)法正確的是AB．
A．產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染     B．反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂也有化學(xué)鍵的生成
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     D．反應(yīng)物的總能量小于產(chǎn)物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．發(fā)達(dá)國(guó)家一些大城市的酸雨以硝酸型為主，原因是這些城區(qū)（　　）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．不能由單質(zhì)直接化合而得到的物質(zhì)是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．配制一定物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L碳酸鈉溶液500mL．
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②在上述配制操作過(guò)程中，出現(xiàn)以下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是A（填序號(hào)）
A．往容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水時(shí)，俯視讀數(shù)      B．容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干，仍有水殘留
C．用燒杯溶解碳酸鈉時(shí)，燒杯內(nèi)有少量水   D．往容量瓶?jī)?nèi)加水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家已研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．
試回答下列問(wèn)題：
（1）分解海水時(shí)二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎�，分解海水的反�?yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：負(fù)極 H2+O2--2e-═H2O；正極 O2+4e-═2O2-，則電池供電的總反應(yīng)為O2+2H2═2H2O，該燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是：利用率高，無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列做法能改善空氣質(zhì)量的是（　�。�
A．限制使用電動(dòng)車(chē)
B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料
C．鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē)代替公交車(chē)
D．以煤等燃料作為主要生活燃料

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