下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是（　　）
A、CH2═CH2
B、HCl
C、CH4
D、F2
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：
分析：雙鍵或三鍵中既含有σ鍵又含有π鍵，以此解答．
解答： 解：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發(fā)生sp2雜化，其中碳碳原子之間和碳原子與氫原子之間分別“頭對(duì)頭”重疊形成σ鍵，由于每個(gè)碳原子上均有一個(gè)垂直于雜化平面的p軌道，兩個(gè)p軌道間通過(guò)“肩并肩”的重疊方式形成π鍵，而CH4、HCl、F2中只含有σ鍵不含有π鍵．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，熟悉化學(xué)鍵的成鍵元素及一般規(guī)律即可解答，難度不大，注意把握化學(xué)鍵的類型和判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點(diǎn)的高低
 
，
（3）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出DCA與B的最高價(jià)氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）A與C可以組成化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為28，當(dāng)將其燃燒，現(xiàn)象為
 
，化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（6）F的最高價(jià)氧化物可以與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，方程式為
 
，F(xiàn)體現(xiàn)
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列物質(zhì)①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2銅粉能溶解的是（　�。�
A、只有①、②
B、只有①、②、④
C、只有①、③、④
D、上述任一一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
 

（2）減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，逆反應(yīng)速率
 
（以上均填‘增大’、‘減小’或‘不變’）
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
，15分鐘時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與最初壓強(qiáng)之比為
 

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)），10-15min的曲線變化的原因能是
 
（填寫編號(hào)）
a．加了催化劑  b．增大容器體積     c．升高溫度     d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，RO-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、元素R位于周期表中第ⅤA族
B、RO3-中的R只能被還原
C、R2在常溫常壓下一定是氣體
D、若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性
③Z的原子序數(shù)比Y大19
④Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個(gè)能層電子全充滿．下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：
ABCDEF
主要化合價(jià)-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2
原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）F2+與NH3形成配離子時(shí)提供空軌道的為
 
（填寫微粒的化學(xué)式）；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出字母C所對(duì)應(yīng)元素的氫化物所在的折線
 
（填n、m、x或y）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四鍵，C、H不表示出來(lái)，其它原子或原子團(tuán)要表示出來(lái)，例如：CH3CHOHCH3的鍵線式結(jié)構(gòu)為． CH3CH=CHCH3是石油裂解的產(chǎn)物之一，它的鍵線式結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）CH3CH=CHCH3的名稱為
 
，其所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
 
，與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的鍵線式結(jié)構(gòu)為
 
．
（2）完成下列反應(yīng)方程式，產(chǎn)物用鍵線式表示：+Br2→
 
，反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（3）是一種加聚產(chǎn)物，則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其鏈節(jié)為
 
．
（4）寫出與CH3CH=CHCH3含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖所示連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：
（1）電源A 極的名稱是
 
、電極G的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)相關(guān)方程式：
C：
 
，D：
 
，總反應(yīng)方程式：
 
．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是
 
．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是
 
（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案