Question

在一定條件下，RO^-與R^-可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�

• A、元素R位于周期表中第ⅤA族
• B、RO₃^-中的R只能被還原
• C、R₂在常溫常壓下一定是氣體
• D、若1 mol RO₃^-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為-1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)．
B、RO₃^-中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為-1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性．
C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)．
D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為-1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素R應(yīng)位于第ⅦA族，故A錯(cuò)誤；
B、RO₃^-中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為-1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，若1molRO₃^-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-0）=5mol，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、元素性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系以及根據(jù)信息提取知識(shí)的能力等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷R的最低負(fù)價(jià)為-1，最高正價(jià)為+7價(jià)．是對所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯(cuò)的能力考查題目．