Question

17．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A．
  圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系
• B． CO的燃燒熱為566 kJ/mol
• C． Na₂O₂（s）+CO₂（s）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226 kJ/mol
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、依據(jù)熱化學方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析圖象中物質的量不符合反應物質物質的量；
B、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；
D、依據(jù)熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析．

解答 解：A、由熱化學方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、$\frac{1}{2}$物質的量不符合反應物質的物質的量，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故B錯誤；
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值，由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol，故C錯誤；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol；
CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，反應的一氧化碳物質的量為1mol，電子轉移數(shù)為2×6.02×10²³，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了熱化學方程式的計算應用，蓋斯定律的應用，燃燒熱概念計算分析，熱化學方程式的書寫方法和計算應用是解題關鍵，題目難度中等．