A. | 圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 | |
B. | CO的燃燒熱為566 kJ/mol | |
C. | Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226 kJ/mol | |
D. | CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數(shù)為2×6.02×1023 |
分析 A、依據(jù)熱化學方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;分析圖象中物質的量不符合反應物質物質的量;
B、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量;
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱,焓變放熱是負值;
D、依據(jù)熱化學方程式,結合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析.
解答 解:A、由熱化學方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,可知圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、$\frac{1}{2}$物質的量不符合反應物質的物質的量,故A錯誤;
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量;已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol,故B錯誤;
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱,焓變放熱是負值,由2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol,故C錯誤;
D、已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol;
即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509kJ/mol;
CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,反應的一氧化碳物質的量為1mol,電子轉移數(shù)為2×6.02×1023,故D正確.
故選:D.
點評 本題考查了熱化學方程式的計算應用,蓋斯定律的應用,燃燒熱概念計算分析,熱化學方程式的書寫方法和計算應用是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(1)的無機試劑是液溴,鐵作催化劑 | |
B. | 步驟(2)產物中可能含有未反應的甲,可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗是否含甲 | |
C. | 乙既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生消去反應 | |
D. | 反應(1)和(2)均為取代反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質 | |
B. | 將草木灰和硫酸銨混合施用,肥效更高 | |
C. | 用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放,以減緩溫室效應 | |
D. | 棉花的主要成分是纖維素,石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產品 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N2O與CO反應的△H<0 | |
B. | FeO+也是該反應的催化劑 | |
C. | Fe+使該反應的活化能減小 | |
D. | Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖I可能是不同壓強對反應的影響,且p2>p1,a+b>n | |
B. | 圖I可能是不同溫度對反應的影響,且T2>T1,△H>0 | |
C. | 圖II可能是不同壓強對反應的影響,且p1>p2,n=a+b | |
D. | 圖Ⅲ可能是不同溫度對反應影響,且T1>T2,△H<0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉的電子式: | |
B. | 乙醇的分子式:C2H5OH | |
C. | 硫離子的結構示意圖: | |
D. | 質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:${\;}_{35}^{80}$Br |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | V(A)=0.6 mol/(L•s) | B. | V(B)=0.4 mol/(L•s) | C. | V(C)=0.7 mol/(L•s) | D. | V(D)=1 mol/(L•s) |
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