Question

6．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：

（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，溶液中的陰離子向Zn極移動（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

Answer 1

分析 （1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)；
（2）甲中鋅失電子作負極；溶液中陰離子向負極移動；乙中Al發(fā)生鈍化，銅易與濃硝酸反應(yīng)，銅在負極失電子被氧化．

解答 解：（1）氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI時，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ-587kJ=11kJ，生成1molHI放出5.5kJ，故答案為：放出；5.5；
（2）甲中鋅失電子作負極，則負極的電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺；溶液中陰離子向負極移動；乙中Al發(fā)生鈍化，銅易與濃硝酸反應(yīng)，銅在負極失電子被氧化，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn；負；氧化．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握由鍵能計算反應(yīng)熱的方法．