Question

【題目】大氣污染的危害是多方面的，它既危害人體健康，又影響動(dòng)植物的生長，嚴(yán)重時(shí)會(huì)影響地球的氣候。大氣污染主要是由人為排放的煙塵和有害氣體造成的。

（1）工業(yè)接觸法制硫酸的主要反應(yīng)之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

①一定條件下，將SO2于空氣充分混合并反應(yīng)。t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________

②為了提高反應(yīng)速率，同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而減少SO2的排放，下列條件可改變的是_______

A 增大壓強(qiáng) b升高溫度 c增大催化劑用量d降低溫度

（2）CO2的過度排放會(huì)造成另一種大氣污染——“溫室效應(yīng)”。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑

①下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有_____________

a.采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

b.鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活

c.利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料

②另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：____________________________________________。

③在一定條件下：6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

i.溫度一定時(shí)，提高碳?xì)浔?/span>[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）

ii.該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

iii.為了避免乙醇燃燒釋放CO2，可以設(shè)計(jì)成乙醇燃料電池，右圖為該電池的結(jié)構(gòu)示意圖（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）。則a處電極上的電極反應(yīng)式為______________________________。

Answer 1

【答案】 b/t mol L-1 min-1 a abc C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H =-44.2kJ/mol 增大 放 C2H5OH - 12e-+16OH-==2CO32-+11H2O

【解析】試題分析：（1）①根據(jù) 計(jì)算SO2反應(yīng)速率; ②增大壓強(qiáng)、升高溫度 、增大催化劑用量可以提高反應(yīng)速率；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，升高溫度平衡逆向移動(dòng)、降低溫度平衡正向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；催化劑不能使平衡移動(dòng)。（2）①減少化石燃料的用量 ，鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活 ，利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料，可以減少二氧化碳的排放。②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算乙烯水化制乙醇的焓變；③i.增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。ii.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)。iii.根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電子由a流向b，a極失電子是負(fù)極。

解析：（1）①t min后， SO3物質(zhì)的量濃度分別為bmol/L，則消耗SO3物質(zhì)的量濃度bmol/L，根據(jù)， b/t mol L-1 min-1；②A 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快、平衡正向移動(dòng)，故A正確； b升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤； c增大催化劑用量，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤； d降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故d錯(cuò)誤。（2）①減少化石燃料的用量 ，鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活 ，利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料，可以減少二氧化碳的排放，故選abc。

②a 2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

b 2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，b－a得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H =-44.2kJ/mol；

③i.溫度一定時(shí)，提高碳?xì)浔?/span>[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；ii.升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱。iii. a極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C2H5OH - 12e-+16OH-==2CO32-+11H2O。