下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是( )
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤在與鈉反應(yīng)時,S原子得到的電子數(shù)更多 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)
A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②⑤⑥ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中,正確的是( )
A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物
C.所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒
D.有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng).則X為( 。
| A. | ClO2 | B. | Cl2O | C. | Cl2 | D. | Cl2O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于鹵族元素和堿金屬性質(zhì)的敘述中,不正確的是 ( )
A. 鹵素單質(zhì)的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高
B. 堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣
C. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都可生成過氧化物
D. 鹵素的氫化物的還原性性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅,如變藍(lán)則含水
B.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉,使其完全反應(yīng)
C.獲得無水乙醇的方法通常采用先用濃H2SO4吸水,然后再加熱蒸餾的方法
D.獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間。
(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分,且只產(chǎn)生一種有機(jī)物,請寫出化學(xué)方程式:____________________________________________。
(2)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后,U形管右端的玻璃管中水柱變化是 。
A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定
(3)若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會觀察到_______ ____。
(4)右端玻璃管的作用是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
電池的正極反應(yīng)式為________________________________
Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。
(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________
(3)有人認(rèn)為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達(dá)到上述目的,但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
_______________________________________
Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:①菱錳礦中主要成份是碳酸錳,主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。
②生成氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于10-5mol/L,則認(rèn)為完全沉淀)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp):
難溶物質(zhì) | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | NiS | CoS |
pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
(4)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(5)使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化銨)的目的是_________________________________
(6)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應(yīng)方程式為_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)出前三個有機(jī)反應(yīng)類型:
(1)乙烯制乙醇(與水反應(yīng)):________________________反應(yīng)類型:( 。
(2)丙烯制聚丙烯:_________________________________反應(yīng)類型:( )
(3)苯與溴反應(yīng)(液溴):____________________________反應(yīng)類型:( 。
(4)乙炔與HCl反應(yīng)制氯乙烯: ______________________
(5)制取TNT:_____________________________________
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