下列關于鹵族元素和堿金屬性質的敘述中，不正確的是  （  ）                              

A. 鹵素單質的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高

B. 堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣 

C. 堿金屬單質在空氣中燃燒都可生成過氧化物   

D. 鹵素的氫化物的還原性性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

下列說法正確的是(　　)

A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移

C．產物中的SO有一部分是氧化產物

D．FeS2只做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。

（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。

①下列收集Cl2的正確裝置是      。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                 。

③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，

                                                                       。

（2）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極                            。

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是       ，其原因是       。

（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選  

        作陽極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

　

B．

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH減小

　

C．

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：2

　

D．

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要　　等原料

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：

　　

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有　　（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料．

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32﹣的方法是：　　．

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

溫度（℃）

0

20

60

K2SO4溶解的量（g）

7.4

11.1

18.2

60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體　　g

（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是　　

A、熔點較低（29℃熔化）      b、能導電        c、能制冷       d、無毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言。下列化學用語中，書寫錯誤的是（     ）

A．硫離子的結構示意圖：       B．NH4Cl的電子式：

C．CO2的電子式：　············　         D．次氯酸的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（     ） 
①HCl比H2S穩(wěn)定   ②HClO氧化性比H2SO4強   ③HClO4酸性比H2SO4強    ④Cl2能與H2S反應生成S    ⑤在與鈉反應時，S原子得到的電子數(shù)更多    ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS     ⑦HCl酸性比H2S強 
 A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②⑤⑥        D． ③④⑤ 

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科目：高中化學 來源： 題型：


人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.4

7.45

下列說法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的說法不正確的是（     ）

A、在蒸餾試驗中，溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處是為了測出餾分的沸點。

B、在重結晶苯甲酸的試驗中，步驟是：加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結晶。

C、可以用乙醇作萃取劑，提取溴水中的溴單質。

D、冷凝管進水口在下，出水口在上。

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