下列有關實驗的說法不正確的是( )
A、在蒸餾試驗中,溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處是為了測出餾分的沸點。
B、在重結晶苯甲酸的試驗中,步驟是:加熱溶解,趁熱過濾,冷卻結晶。
C、可以用乙醇作萃取劑,提取溴水中的溴單質(zhì)。
D、冷凝管進水口在下,出水口在上。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于鹵族元素和堿金屬性質(zhì)的敘述中,不正確的是 ( )
A. 鹵素單質(zhì)的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高
B. 堿金屬單質(zhì)與水反應生成堿和氫氣
C. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都可生成過氧化物
D. 鹵素的氫化物的還原性性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
電池的正極反應式為________________________________
Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。
(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________
(3)有人認為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達到上述目的,但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式:
_______________________________________
Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:①菱錳礦中主要成份是碳酸錳,主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。
②生成氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于10-5mol/L,則認為完全沉淀)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp):
難溶物質(zhì) | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | NiS | CoS |
pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
(4)菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。
(5)使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化銨)的目的是_________________________________
(6)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應方程式為_________________________
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現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液 ②乙醇和水
③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液
C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液
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寫出下列化學反應方程式,并標出前三個有機反應類型:
(1)乙烯制乙醇(與水反應):________________________反應類型:( 。
(2)丙烯制聚丙烯:_________________________________反應類型:( 。
(3)苯與溴反應(液溴):____________________________反應類型:( )
(4)乙炔與HCl反應制氯乙烯: ______________________
(5)制取TNT:_____________________________________
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在一容積可變的密閉容器中,aA(氣)bB(氣)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應方向移動了 B.物質(zhì)A的轉化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D.化學計量數(shù)關系a>b
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下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后,溶液中c(K+)=c(HCO)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
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