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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A. 1 mol甲苯含有6NA個C－H鍵

B. 2 L 0.5 mol L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

C. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 NA

【答案】D

【解析】

A. 甲苯分子含有8個C－H鍵，所以1mol甲苯含有8NA個C－H鍵，故A錯誤；B. 2L0.5molL－1硫酸鉀溶液中陰離子有和OH－，所帶電荷數大于NA，故B錯誤；C. Na2O2含有的陰離子為O22-，1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，故C錯誤；D. 丙烯和環(huán)丙烷的分子組成為(CH2)3，丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中含有3mol“CH2”原子團，含有氫原子的個數為6NA，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是（ ）

A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為應對全球石油資源口益緊缺。提高煤的利用效率，我國開發(fā)了煤制烴技術，并進入工業(yè)化試驗階段。

(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol該反應在高溫下能自發(fā)進行，理由是_____________。

(2)由合成氣制甲醇：合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：

主反應I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應II．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)

①在容積均為VL的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amolCO和2 amolH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3(T1<T2＜T3)且恒定不變，若只發(fā)生反應I，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是_____（填“T1”、“T2”或“T3”）：該溫度下的化學平衡常數為_____（用a、V表示）。

②為減弱副反應的發(fā)生，下列采取的措施合理的是______。

A.反應前加入少量的水蒸氣 B.增壓

C.降低反應溫度 D.使用合適催化劑，提高甲醇的選擇性

(3)由甲醇制烯烴

主反應：i.2CH3OHC2H4+2H2O

ii.3CH3OHC3H6+3H2O

副反應：iii.2CH3OHCH3OCH3＋H2O

某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat．1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如圖實驗數據：（選擇性：轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

下列說法不正確的是_________。

A.反應進行一段時間后甲醇的轉化率減小，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產中需定期更換催化劑

B.使用Cat.2反應2h后乙烯和內烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產物二甲醚

C.使用Cat.1產生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產生的烯烴主要為乙烯

D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2都能提高活化分子的百分數

(4)已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。以鉻酸鉀為原料，電化學法備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下

①a為電源的________（填“正極”或“負極”）

②該制備過程總反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年4月，我國自主設計，被稱為“人造太陽”的“東方超環(huán)”核聚交實驗裝置取得重大突破，該核聚變的基礎原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述中錯誤的是

A.氘原子的相對原子質量為2

B.氚原子內中子數和核外電子數之差為1

C.氘原子和氚原子互為同位素

D.海水中的H2O與D2O互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有CO和CO2的混合氣體20克，其在標準狀況下的體積為11.2L。據此回答下列問題：

（1）該混合氣體總的物質的量為______，其平均摩爾質量為_______。

（2）混合氣體中碳原子的個數為________。（用NA表示阿伏加德羅常數的值）

（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。

則：①氣球中收集的氣體是______，其質量為_______ 克

②從A瓶中獲得沉淀質量的操作是_____、稱量。

③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結構簡式為： ,以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線如下所示，下列說法錯誤的是

A. 有機物A分子中所有原子可能在同一平面上

B. 有機物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應

C. 1molC在催化劑作用下，與H2加成最多可消耗8mol

D. 1molC與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗6 molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題。

⑴銅片上的現象是__________________________ ，電極反應為________________ ，_____________（填“鋅片”或“銅片”）只起傳導電子的作用。

⑵電子由_____________經導線流向_____________ ，_____________為負極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據此下列說法錯誤的是(　　)

A. 每個原子軌道里最多只能容納2個電子

B. 電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道

C. 每個能層所具有的能級數等于能層的序數(n)

D. 若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鍋爐內壁的水垢，不僅浪費燃料，而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下：

已知：20℃時幾種難溶物的溶度積常數如下表(單位省略)：

回答下列問題：

(1)“堿煮”環(huán)節(jié)，加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉化為Ca3(PO4)2，請寫出該離子方程式______________________。

(2)“浸泡過程中，稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，故需“還原”處理。

①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________；

②浸泡液還原”處理時，Sn2+轉化為Sn4+，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________。

(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜，同時生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。

①反應的離子方程式為_________________________________；

②為檢驗鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護膜，可往鍋爐內壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現象)，則保護膜致密性欠佳。

(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關系如圖所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。

(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)進行預處理，可有效防止水垢形成。電解時，Ca2+形成沉淀的電極反應式為______________________。

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