【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是(　　)

A. 每個原子軌道里最多只能容納2個電子

B. 電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道

C. 每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)

D. 若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反

【答案】D

【解析】

觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級的不同軌道時，優(yōu)先占據(jù)一個軌道，任一能級總是從S軌道開始，能層數(shù)目即為軌道能級數(shù)。

A.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，符合泡里原理，故A正確；

B. 電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；

C.任意能層的能級總是從S能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；

D. 若在一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級的不同軌道里有兩個電子，則自旋方向相同，故D錯誤；

本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是

A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO

B. 保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C. 反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，調(diào)整水準管內(nèi)液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降

D. 其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 1 mol甲苯含有6NA個C－H鍵

B. 2 L 0.5 mol L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是

選項

I中試劑

II中試劑及現(xiàn)象

推 斷

A

鐵粉與濕棉花

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣

發(fā)生了反應(yīng)

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成

FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液

褪色

石蠟油分解產(chǎn)物中

含有不飽和烴

D

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨不分解

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前研究比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O�，F(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法錯誤的是

A. 左裝置 中Na+移向電極b

B. 電極c的電極反應(yīng)式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O

C. 電解時，電子流動路徑：Al極→導(dǎo)線→d極，c極→導(dǎo)線→b極

D. 通電2 min后，Al電極的質(zhì)量減輕2.7 g，則產(chǎn)生H2的體積為3.36 L(標準狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)二異丙烯基苯的說法錯誤的是

A. 在催化劑存在下可發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 與溴水混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子可能都處于同一平面

D. 其一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ/mol

反應(yīng)II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol

(1)計算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱△H2=_____________________________。

(2)750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達到平衡轉(zhuǎn)化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當(dāng)P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應(yīng))。

II.CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。

(3)CO2用于生產(chǎn)乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H＝QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X[X＝]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①X1_____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。

②圖中A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____。

(4)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10﹣7、K2(H2CO3)=5×10﹣11]。

②欲用5L Na2CO3溶液將23.3g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10﹣7、Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣6]。(忽略溶液體積積的變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略去）如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點（℃）

密度（g/cm3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～65℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)儀器D的名稱為_____。

(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應(yīng)的離子方程式為______________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____。

(3)環(huán)己酮需要經(jīng)過以下操作提純：

a.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

b.水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層

c.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

d.過濾

e.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分

①b中水層用乙醚萃取的目的是_____；

②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有____、___，操作a中，加入NaCl固體的作用是_____。

(4)恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為8mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為____。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)分類和實驗探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。

（一）以下是對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空：

上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（二）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。

下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)

A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理

B 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯

C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容

D定容時，俯視容量瓶的刻度線

(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗步驟：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；

④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。

請回答：

(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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