【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是

A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO

B. 保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C. 反應結束，恢復至室溫，調整水準管內液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降

D. 其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代

【答案】D

【解析】

A.KOH溶液只能吸收CO2氣體，保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以為減少實驗誤差，每種試劑只能吸收一種成分，采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO，A正確；

B.根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，用保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，B正確；

C.由于反應過程中放出熱量，使量氣管內氣體由于溫度升高而體積增大，水被趕入水準管，水準管的液面高于量氣管的液面，當調整水準管內液面與量氣管液面齊平時氣體由于壓強減小而體積增大，因此可觀察到量氣管液面下降，C正確；

D.三種氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO，若O2的吸收劑用灼熱的銅網(wǎng)替代，O2和金屬銅反應得到CuO可以吸收CO，所以不能用灼熱的銅網(wǎng)代替吸收劑，D錯誤;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】生活中的下列做法，符合環(huán)保理念的是( )

A. 逢年過節(jié)，盡可能少放或不放煙花爆竹

B. 農作物收割后留下的秸稈可就地焚燒

C. 含磷洗滌劑的洗滌效果比較好，可廣泛使用

D. 廢棄的塑料制品應該先切成碎片，然后填埋于土壤中

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【題目】下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是（ ）

A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH

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【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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【題目】下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是

A. 氯化氫氣體溶于水 B. 干冰氣化

C. 氯化鈉固體溶于水 D. 氫氣在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH=_______；

(2)丙溶液中存在的電離平衡為________________（用電離平衡方程式表示）；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由小到大順序為________；

(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________（填“圖1”或“圖2”）；

②a＝_________mL

③pH試紙測定溶液pH的操作方法為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為應對全球石油資源口益緊缺。提高煤的利用效率，我國開發(fā)了煤制烴技術，并進入工業(yè)化試驗階段。

(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol該反應在高溫下能自發(fā)進行，理由是_____________。

(2)由合成氣制甲醇：合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：

主反應I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應II．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)

①在容積均為VL的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amolCO和2 amolH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3(T1<T2＜T3)且恒定不變，若只發(fā)生反應I，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是_____（填“T1”、“T2”或“T3”）：該溫度下的化學平衡常數(shù)為_____（用a、V表示）。

②為減弱副反應的發(fā)生，下列采取的措施合理的是______。

A.反應前加入少量的水蒸氣 B.增壓

C.降低反應溫度 D.使用合適催化劑，提高甲醇的選擇性

(3)由甲醇制烯烴

主反應：i.2CH3OHC2H4+2H2O

ii.3CH3OHC3H6+3H2O

副反應：iii.2CH3OHCH3OCH3＋H2O

某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat．1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如圖實驗數(shù)據(jù)：（選擇性：轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

下列說法不正確的是_________。

A.反應進行一段時間后甲醇的轉化率減小，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產中需定期更換催化劑

B.使用Cat.2反應2h后乙烯和內烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產物二甲醚

C.使用Cat.1產生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產生的烯烴主要為乙烯

D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2都能提高活化分子的百分數(shù)

(4)已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。以鉻酸鉀為原料，電化學法備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下

①a為電源的________（填“正極”或“負極”）

②該制備過程總反應的化學方程式為_________。

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【題目】2020年4月，我國自主設計，被稱為“人造太陽”的“東方超環(huán)”核聚交實驗裝置取得重大突破，該核聚變的基礎原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述中錯誤的是

A.氘原子的相對原子質量為2

B.氚原子內中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1

C.氘原子和氚原子互為同位素

D.海水中的H2O與D2O互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是(　　)

A. 每個原子軌道里最多只能容納2個電子

B. 電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道

C. 每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)

D. 若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反

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