Question

下列判斷正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A、常溫下c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13的溶液中可能含有K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-四種離子
• B、1 L 0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和OH^-的總數(shù)是0.1N_A
• C、將過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中反應(yīng)的離子方程式是：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
• D、稱取25.0 g CuSO₄?5H₂O固體溶于75.0 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A、常溫下c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13的溶液為堿性溶液，亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
B、根據(jù)醋酸鈉溶液中電荷守恒進(jìn)行分析；
C、二氧化碳過量，反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，不會生成碳酸鈣沉淀；
D、根據(jù)75mL水的質(zhì)量約為75g及溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答： 解：A、該溶液為堿性溶液，亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B、1 L 0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液中含有溶質(zhì)醋酸鈉0.1mol，含有0.1mol鈉離子，根據(jù)電荷守恒可知，n（CH3COO^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（Na⁺）=n（H⁺）+0.1 mol，故B錯誤；
C、二氧化碳過量，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D、25.0 g CuSO₄?5H₂O固體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為16g；75.0 mL水的質(zhì)量為75g，溶液的質(zhì)量為100g，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式書寫、鹽的水解等知識，注意掌握離子共存的判斷方法，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．