用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2固體中共含有2NA個(gè)陰離子
B、0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
C、常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
D、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根質(zhì)離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol陰離子；
B、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
C、根據(jù)臭氧和氧氣中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量和數(shù)目；
D、粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅先放電．
解答： 解：A、1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，共含有NA個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，0.1mol FeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠粒小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、16g氧氣和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子，故C正確；
D、NA個(gè)電子的物質(zhì)的量為1mol，由于粗銅中的鐵和鋅等雜質(zhì)先放電，所以陽(yáng)極溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L0.5mol?L-1CH3COOH溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為0.5NA
B、在Fe參與的反應(yīng)中，1molFe失去的電子數(shù)為3NA
C、14g14N所含最外層電子數(shù)為5NA
D、1 mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量為180）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制250mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末
 
 g，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、
 
、
 
等．
（4）下列操作不正確的是
 
（填序號(hào)）．
①使用容量瓶前檢查它是否漏水
②定容時(shí)仰視刻度線
③定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線
④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不會(huì)生成沉淀的一組是（　�。�
A、K+、Na+、NO3-、SiO32-
B、Al3+、K+、SO42-、S2-
C、Ag+、Na+、NH3?H2O、NO3-
D、Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）AlCl3 是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為 192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體 A12C16形式存在，AlCl3中的化學(xué)鍵類型是
 
填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（2）1個(gè)N2中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）H2O的穩(wěn)定性
 
（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”）H2S的穩(wěn)定性，原因是
 
．
（4）3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子，其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是
 
．
（5）A元素是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的，A的原子核外電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫下c（OH-）/c（H+）=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四種離子
B、1 L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的總數(shù)是0.1NA
C、將過(guò)量的二氧化碳通入漂白粉溶液中反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D、稱取25.0 g CuSO4?5H2O固體溶于75.0 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型無(wú)機(jī)非金屬材料是新材料開(kāi)發(fā)的重要領(lǐng)域，氮化硼（BN）就是其中一種．回答下列問(wèn)題：
（1）氮化硼與碳元素的單質(zhì)相似，有兩種重要晶型A型和B型．A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化學(xué)穩(wěn)定性較好，是一種優(yōu)良的耐高溫潤(rùn)滑劑．A型氮化硼結(jié)構(gòu)如圖
 
所示（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）結(jié)合如圖2所示相關(guān)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)A型氮化硼的熔點(diǎn)范圍
 
．
（3）B型氮化硼俗稱白石墨．B型氮化硼晶體中六元環(huán)與B原子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（4）工業(yè)上氮化硼以三氯化硼、氫氣、氮?dú)鉃樵�，在高溫條件下反應(yīng)制得．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在c（S2-）=0.1mol?L-1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、NO3-、NH4+、Cl-
B、Na+、SO42-、K+、CH3COO-
C、AlO2-、K+、OH-、NO3-
D、Na+、NO3-、K+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
C、大理石與鹽酸反應(yīng)    CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
D、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+

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