下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
C、大理石與鹽酸反應(yīng)    CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
D、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀；
B、選項中電荷不守恒；
C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
D、次氯酸是弱酸；
解答： 解：A、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C、大理石與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，反應(yīng)的中方程式 CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C正確；
D、氯氣通入冷水中生成次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是弱電解質(zhì)判斷，難溶物分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2固體中共含有2NA個陰離子
B、0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒
C、常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D、電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：K+、Na+、Mn
O
-
4
、S
O
2-
4
B、pH為13的溶液：C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、[Al（OH）4]-、Na+
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HC
O
-
3
、Br-、Ba2+
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、N
H
+
4
、Cl-、N
O
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分子的質(zhì)量相等
B、活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、500mL0.5mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-數(shù)目為0.75NA
D、同溫同壓下，2g H2和22.4LO2所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
B、加熱含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉的混合溶液：NH4++HSO4-+2OH-
  △  
.
 
SO42-+NH3↑+2 H2O
C、碳酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D、在含有1.5molNaOH的溶液中通入22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．“綠色化學(xué)“要求從根本上消滅污染，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（　�。�
①用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
催化劑
CH3COOC2H5
③乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O2 
催化劑
2CH3CHO
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q  （M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）
A、①②④B、②③④
C、①③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL  0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀．求所加的NaOH溶液體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO
 
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
D、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國家標(biāo)準(zhǔn)GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應(yīng)為20-60mg/kg，檢驗食鹽中碘 酸鉀含量是否符合標(biāo)準(zhǔn)的過程中，涉及到下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 

（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
 

（3）如果反應(yīng)生成了0.3mol單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是
 
．

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