Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、鈉與水的反應：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、碳酸鈣與鹽酸反應：CO

  2- 3

  +2H⁺═H₂O+CO₂↑
• C、等體積、等物質的量濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+HCO

  - 3

  +OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、氯氣與水的反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、鈉與水反應生成了氫氧化鈉和氫氣，根據(jù)電荷守恒和質量守恒定律進行判斷；
B、碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應該保留化學式；
C、碳酸氫鈣與氫氧化鈉按照物質的量1：1進行反應，碳酸氫根離子過量；
D、次氯酸為弱電解質，溶液中應該保留分子式．

解答： 解：A、鈉與水的反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A正確；
B、碳酸鈣屬于難溶物，離子方程式中應該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C、等體積、等物質的量濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，碳酸氫根離子過量，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D、氯氣與水的反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，注意明確判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式．