Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
• B、加熱含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉的混合溶液：NH₄⁺+HSO₄^-+2OH^-

  △   .

  SO₄^2-+NH₃↑+2 H₂O
• C、碳酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2OH^-
• D、在含有1.5molNaOH的溶液中通入22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成亞鐵鹽；
B、等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)；
C、碳酸根離子是多元弱酸陰離子水解分步進(jìn)行；
D、依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，極值分析判斷產(chǎn)物；

解答： 解：A、稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、加熱含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉的混合溶液：H⁺+OH^-=H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)離子方程式：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、n（CO₂）：n（NaOH）=1：2反應(yīng)生成碳酸鈉，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1反應(yīng)生成碳酸氫鈉，在含有1.5molNaOH的溶液中通入22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體物質(zhì)的量為1moll，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5=2：3，反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，直平反應(yīng)的離子方程式：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，反應(yīng)產(chǎn)物判斷，題目難度中等．