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下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、Mn
O
-
4
、S
O
2-
4
B、pH為13的溶液：C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、[Al（OH）4]-、Na+
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HC
O
-
3
、Br-、Ba2+
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、N
H
+
4
、Cl-、N
O
-
3
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A．MnO4-為紫色；
B．pH為13的溶液，顯堿性；
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應．
解答： 解：A．MnO4-為紫色，與無色溶液不符，故A錯誤；
B．pH為13的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，NO3-、Fe2+、H+離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高考高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，注意選項D中氧化還原為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質量為180）注射液的標簽上的部分內容．
（1）該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)是
 
．
（2）該注射液中葡萄糖的物質的量濃度是
 
（小數(shù)點后保留兩位）．
（3）實驗室配制250mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末
 
 g，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、
 
、
 
等．
（4）下列操作不正確的是
 
（填序號）．
①使用容量瓶前檢查它是否漏水
②定容時仰視刻度線
③定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線
④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型無機非金屬材料是新材料開發(fā)的重要領域，氮化硼（BN）就是其中一種．回答下列問題：
（1）氮化硼與碳元素的單質相似，有兩種重要晶型A型和B型．A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化學穩(wěn)定性較好，是一種優(yōu)良的耐高溫潤滑劑．A型氮化硼結構如圖
 
所示（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）結合如圖2所示相關數(shù)據預測A型氮化硼的熔點范圍
 
．
（3）B型氮化硼俗稱白石墨．B型氮化硼晶體中六元環(huán)與B原子的個數(shù)比為
 
．
（4）工業(yè)上氮化硼以三氯化硼、氫氣、氮氣為原料，在高溫條件下反應制得．寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在c（S2-）=0.1mol?L-1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、NO3-、NH4+、Cl-
B、Na+、SO42-、K+、CH3COO-
C、AlO2-、K+、OH-、NO3-
D、Na+、NO3-、K+、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中的下列操作或處理正確的是（　�。�
A、可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
B、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
C、用玻璃試劑瓶盛裝NaOH等強堿溶液時，要蓋上玻璃塞
D、濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
C、硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作及現(xiàn)象與結論正確的一組是（　�。�
選項 溶液 離子組
A 與Al反應放出H2 Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B 使KSCN溶液顯紅色 NH4+ H+、I- SO42-
C 常溫下 c （H+）/c（OH-）=Kw Na+、K+、S2-、SO32-
D 純堿溶液 Na+、Al3+、Cl-、SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
C、大理石與鹽酸反應    CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
D、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：25℃時，一些弱電解質的電離常數(shù)如下：NH3?H2O：1.77×10-5  H2CO3：4.3×10-7（第一步電離）．則：NH4HCO3溶液顯
 
性．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
性，醋酸體積
 
（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液體積．
（3）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=10，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）
 

（4）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據是：
 
；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學知識解釋
 

（5）已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15．在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c（B-）=1.6×10-3 mol?L-1，則溶液中c（C2-）為
 
mol/L．

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