【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)

A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 條件不足，無法確定

【答案】A

【解析】試題分析：通電后就有固體生成，當(dāng)通過電子為0.1mol時，析出固體或氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，證明此時析出的固體，而不是氫氣(若是氫氣，那么氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.05mol)，第二階段，失去電子0.2mol，對應(yīng)物質(zhì)0.1mol，可知該物質(zhì)是氫氣，后面失電子數(shù)和物質(zhì)的量比例保持不變，說明X3+不放電，M+離子先于H+放電，故氧化能力為M+＞H+＞N3+。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 12g石墨烯()中含有C—C鍵的數(shù)目為1.5NA

B. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA

C. 常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5 NA

D. 在KClO3+6HCl(濃) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

B. 常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H <0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在化肥生產(chǎn)、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛。

（1）尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨（NH4CNO)互為_________；氰酸銨屬于______（填“離子”或“共價”）化合物。

（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂?/span>______（填“吸收”或“釋放”)能量。

（3）氧氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。

a.反應(yīng)速率:v（NH3）>v（N2）

b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi) n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為_____（填字母）。

（4）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產(chǎn)品。若用1000 kg NH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水吸收SO2且全部轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，不考慮其他成本，則可獲得的利潤為_______元（參照下面的價格表）。

NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水水

無水 NH4HSO3

價格（元/kg）

1.0

1.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定條件下，對于可逆反應(yīng)X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )

A. c1：c2=4：1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為1: 2

C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2O與Na2O2的敘述正確的是

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2

③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能做供氧劑

⑤Na2O2和Na2O的焰色反應(yīng)均為黃色

A. 都正確 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質(zhì)量是128，某種蛋白質(zhì)由N條肽鏈組成，共有M個肽鍵，此蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量接近于（ ）

A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M

C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。

原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

流程：

回答下列問題：

(l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價是___________。（填序號）

A. +2價 B. －l價 C. 0價 D. +4價

(2)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___________ (填序號)。

①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是___。

(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為________。

(6)Ⅰ.為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。

Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應(yīng))。

①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______ (精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是

A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

D．NH3＋HCl=NH4Cl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案