Question

【題目】氨在化肥生產、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛。

（1）尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨（NH4CNO)互為_________；氰酸銨屬于______（填“離子”或“共價”）化合物。

（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂?/span>______（填“吸收”或“釋放”)能量。

（3）氧氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是________。

a.反應速率:v（NH3）>v（N2）

b.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內 n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為_____（填字母）。

（4）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產品。若用1000 kg NH2的質量分數(shù)為17%的氨水吸收SO2且全部轉化為NH4HSO3，不考慮其他成本，則可獲得的利潤為_______元（參照下面的價格表）。

	NH3的質量分數(shù)為17%的氨水水	無水 NH4HSO3
價格（元/kg）	1.0	1.8

Answer 1

【答案】 同分異構體 離子 釋放 bc cd 782

【解析】（1）氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但結構不同，所以屬于同分異構體；氰酸銨屬于鹽，是離子化合物；（2）氣態(tài)氨轉化為液態(tài)釋放能量；（3）①a．該反應達到平衡狀態(tài)時，5v（NH3）正=4v（N2）逆，a錯誤；b．該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，容器內壓強不隨時間的變化而變化，所以能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，b正確；c．容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不在改變，達到平衡狀態(tài)，c正確；d．物質的量之比不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變，d錯誤；答案選bc；②達到平衡時ν（正）與ν（逆）相等，cd點物質的量不再改變，故答案為：cd；（4）1000kg×17%=170kg，設無水NH4HSO3的質量為X，則SO2+NH3+H2O=NH4HSO3

17 99

170kg X

17/170kg=99/x，解得X=990kg， 990×1.8-1000=782。