下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是

A．的電子式為

B．16g甲烷完全燃燒生成的為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．的結(jié)構(gòu)示意圖為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省資陽(yáng)市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

（2）通入氯氣一段時(shí)間后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量B瓶中溶液于一干凈試管中，滴加 。

若產(chǎn)生白色沉淀，則B瓶溶液中存在SO42-。

步驟2：另取適量B瓶中溶液于試管一干凈試管中，滴加過(guò)量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置。

產(chǎn)生白色沉淀。

步驟3：取步驟2后試管中的上層清液于一干凈試管中，滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液，振蕩。

。

實(shí)驗(yàn)步驟2的目的是： 。

（3）為準(zhǔn)確測(cè)定通入氯氣一段時(shí)間后C瓶中剩余FeCl2的物質(zhì)的量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250 mL 溶液：將C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并準(zhǔn)確配制成250 mL溶液。確保C瓶中的溶液全部取出（溶質(zhì)無(wú)損失），需進(jìn)行的操作是 。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，將0.20 mol/L KMnO4溶液裝入 滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

（反應(yīng)方程式： Fe2+＋MnO4-＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）

③計(jì)算：C瓶中剩余FeCl2的物質(zhì)的量，n(FeCl2)＝ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車(chē)，以解決城市機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放問(wèn)題

B．高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空過(guò)量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害

C．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重

D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對(duì)環(huán)境不造成污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將___ ___轉(zhuǎn)化為_(kāi)__ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒半徑之比大于1的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共13分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，溶于水即生成NaHSO3­­­。實(shí)驗(yàn)室可利用二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置II中有黃色晶體析出。

33．裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

34．要從裝置II中獲得已析出的晶體，在實(shí)驗(yàn)室中需要使用到的玻璃儀器是： 。

35．裝置III用于處理尾氣，防止污染環(huán)境。下列裝置中，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二：焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

36．將Na2S2O5溶于水配成溶液，

（1）欲證明所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系：c(SO32—)＞c(H2SO3)，下列選項(xiàng)中可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

f．加入BaCl2溶液

（2）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。

實(shí)驗(yàn)三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

37．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物分子（SiX4），下列敘述正確的是

A．SiX4呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大

B．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

C．NaX易水解

D．SiX4由原子構(gòu)成，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將10.7 g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.3 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案