(12分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。
(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中,是將___ ___轉(zhuǎn)化為___ _____。
(3)50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 .
②燒杯間填滿碎紙條的作用是 .
③大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
④實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡述理由: 。
⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會 (均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為:
物 質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
平衡濃度(mol·L-1) | 0.5 | 0.5 | 2.0 | 2.0 |
①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________(注明單位)。
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H2=b kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=c kJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=________kJ·mol-1。
(2)用Cu2Al2O4做催化劑,發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:
①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。
250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 (寫2種)。
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ,每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為 mol。
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,
①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是 。
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
②Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時,CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,該原理的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
[化學(xué)---選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)(代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑,其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示:
(1)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是 ,D的核磁共振氫譜有 組峰。
(2)的名稱 ,C中官能團(tuán)的名稱為 ,DMP的分子式為 。
(3)A→B的化學(xué)方程式為 。
(4)E是D的芳香族同分異構(gòu)體,E具有如下特征:①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上有三個取代基,則符合條件的E最多有 種,寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)用制備DMP的另一種途徑:
其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物最可能是 ,反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水,且n(F):n(H2O)=2:1,則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | ||
(1)反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3= (用K1、K2表示)。在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時v(正) v(逆) (填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,
已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是 。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.25℃時,2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數(shù)為0.2 NA
C.某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定條件下充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2 NA
D.30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,各元素在周期表中的位置如圖所示,其中只有M屬于金屬元素。下列說法中,錯誤的是
A.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
B.M和Y兩種元素,可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡單離子
C.X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的
D.M元素的氧化物既可以與酸溶液反應(yīng),也可以與堿溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是
A.的電子式為
B.16g甲烷完全燃燒生成的為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D.的結(jié)構(gòu)示意圖為
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種,且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),則不可能的情形是
A.由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.由0.2 mol/L HAc溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.1 mol/L HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
D.向上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.用如圖裝置除去乙烷中混有的乙烯
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時仰視刻度,溶液濃度偏大
C.制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
D.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是:附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴,也不成股流下
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