【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后，若擴(kuò)大容器體積，則平衡逆向移動(dòng)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3，則達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

【答案】C

【解析】

A. 若增加容器體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減少，由于氣體反應(yīng)物的系數(shù)小于氣體生成物的系數(shù)，所以生成物的濃度減小的多，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x molNO的同時(shí)，消耗x molNH3，都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，不同物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；

D. 速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3υ正(NH3)=2υ正(H2O)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】立方烷衍生物I的合成路線(xiàn)如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)③的反應(yīng)類(lèi)型為____________，⑤的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

(3)已知A由下述三步反應(yīng)，其中第3步反應(yīng)試劑和條件為O2/Cu，△。

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)1的試劑和條件：___________，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)在該合成路線(xiàn)中的化合物(A~I）,其中互為同分異構(gòu)體的是_____________(填字母代號(hào))

(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰，峰面積之比為____________。

(6)第⑥步反應(yīng)的名稱(chēng)為D-A反應(yīng)，理解其中成鍵與斷鍵關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出由乙炔為原料合成1,4-環(huán)己二烯流程。(無(wú)機(jī)試劑、溶劑任選)_______________

(7)寫(xiě)出以 和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑、溶劑任選)___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)和Fe2O3及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）。

(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時(shí)（不考慮硫的損失），則煉鐵廠(chǎng)（不計(jì)選礦及煉鐵時(shí)鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵____噸（答案保留3位小數(shù)）。

(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n (Fe)：n(O)=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡(jiǎn)單的整數(shù)比）為_________。

氣體

SO2

N2

O2

物質(zhì)的量

10

58

6

(4)煉鐵廠(chǎng)生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________（最簡(jiǎn)單的整數(shù)比）。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1.120

2.240

2.800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

③若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（寫(xiě)出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法可能正確的是( )

A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)

B.t1時(shí)只降低了溫度

C.t1時(shí)只減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.t1時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2) = ____________________ ，電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個(gè)。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小

(5)請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)

B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同

C.PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下列材料，完成相應(yīng)填空

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。試回答以下問(wèn)題：

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為________________________，導(dǎo)管①的作用是______________________。

(2)B、C、D三個(gè)裝置分別先后驗(yàn)證了SO2的哪些性質(zhì)_______。

A．吸附性、酸性、還原性 B．還原性、酸性、還原性

C．漂白性、酸性、還原性 D．漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品紅反應(yīng)的原理是_______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是____________________________，簡(jiǎn)述此操作是否有必要_______________________________

(5)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是______________(填名稱(chēng))，分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象。(寫(xiě)兩種)可能①：_____________________；現(xiàn)象：___________�？赡堍冢�_____________________；現(xiàn)象：___________。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾氣，請(qǐng)畫(huà)出該尾氣吸收裝置_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)�。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案