【題目】閱讀下列材料，完成相應(yīng)填空

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。試回答以下問(wèn)題：

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為________________________，導(dǎo)管①的作用是______________________。

(2)B、C、D三個(gè)裝置分別先后驗(yàn)證了SO2的哪些性質(zhì)_______。

A．吸附性、酸性、還原性 B．還原性、酸性、還原性

C．漂白性、酸性、還原性 D．漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品紅反應(yīng)的原理是_______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是____________________________，簡(jiǎn)述此操作是否有必要_______________________________

(5)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是______________(填名稱(chēng))，分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀(guān)察到的現(xiàn)象。(寫(xiě)兩種)可能①：_____________________；現(xiàn)象：___________。可能②：_____________________；現(xiàn)象：___________。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾氣，請(qǐng)畫(huà)出該尾氣吸收裝置_______。

【答案】分液漏斗 平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下 C 與品紅作用生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 排凈裝置中的空氣 有必要，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾E中實(shí)驗(yàn) BaSO4 SO2與Fe3＋反應(yīng)生成SO42- 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)生成SO42- 溶液中有氣泡產(chǎn)生

【解析】

反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣壓變大，若沒(méi)有導(dǎo)管①平衡壓強(qiáng)，分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下；因二氧化硫具有漂白性，則B中的品紅溶液褪色，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；D中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr酸，該反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明二氧化硫具有還原性；SO2和品紅反應(yīng)的原理是與品紅作用生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；氧氣能將二氧化硫氧化，所以鼓入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)；二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；①若二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②若酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO氣體，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。

（1）該儀器名稱(chēng)為分液漏斗；反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣壓變大，若沒(méi)有導(dǎo)管①平衡壓強(qiáng)，分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下；

（2）B中的品紅溶液褪色，因二氧化硫具有漂白性；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；D中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr酸，該反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明二氧化硫具有還原性；

（3）SO2和品紅反應(yīng)的原理是與品紅作用生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；

（4）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)；

（5）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；①若二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②若酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO氣體，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；

故答案為：SO2與Fe3+反應(yīng)生成SO42-；靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；在酸性條件下SO2與硝酸根反應(yīng)生成SO42-；溶液中有氣泡產(chǎn)生；

（6）使用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：

（ⅰ）2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

（1）則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（�。�

（Ⅰ）如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線(xiàn)是__（填“a”或“b”）；

（Ⅱ）下列說(shuō)法能表明反應(yīng)（ⅰ）已達(dá)平衡狀態(tài)的是__；

a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 d.v正（H2）=2v正（CH3OH）

（Ⅲ）300℃下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，x=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后，若擴(kuò)大容器體積，則平衡逆向移動(dòng)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3，則達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置,與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，其溶液顯黃色并有強(qiáng)堿性。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。并寫(xiě)出Na2S2的電子式___________該物質(zhì)中所具有的化學(xué)鍵的類(lèi)型_______________；該反應(yīng)中的Na2S表現(xiàn)了_____________性，當(dāng)生成1mol Na2S2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。

(2)在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X的值為________。

A.5 B.4 C.3 D.2

(3)常溫下Na2S溶液顯______(填酸性、中性或堿性)，理由是(用離子方程式表示)__________________________。

(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

①定性如圖甲可通過(guò)觀(guān)察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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