Question

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①HCl ②	③    ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥的后面．
（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式：

 

．
（3）寫出實驗室由⑩制備O₂的化學方程式：

 

．
（4）實驗室制備⑦常用

 

和

 

反應，檢驗該氣體的方法是

 

．
（5）①和⑤反應的離子方程式為

 

．
該反應屬于基本反應類型中的

 

反應．
（6）①與⑨反應的化學方程式為

 

，現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：（1）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；
（2）非金屬氧化物與可溶性堿反應都會生成相應的鹽和水；
（3）過氧化氫在催化劑作用下制氧氣；
（4）實驗室制備二氧化碳常用稀鹽酸和大理石，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（5）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（6）HCl和氨氣反應生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成．

解答： 解：（1）②酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如H₂CO₃或H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HNO₃、HNO₂等，
故答案為：H₂CO₃或H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HNO₃、HNO₂；
③堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如KOH或NaOH，
故答案為：KOH或NaOH；
⑥鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如K₂CO₃或K₂S、K₂SO₃、K₂SO₄、KNO₃、KNO₂、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂等，
故答案為：K₂CO₃或K₂S、K₂SO₃、K₂SO₄、KNO₃、KNO₂、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂；
（2）氫氧化鈉是可溶性堿，二氧化碳是非金屬氧化物，非金屬氧化物與可溶性堿反應都會生成相應的鹽和水，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，通過此反應可實現(xiàn)⑦→⑤；
故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）過氧化氫在催化劑作用下制氧氣，方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）實驗室制備二氧化碳常用稀鹽酸和大理石反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁即可證明含有二氧化碳，
故答案為：稀鹽酸；大理石；將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁即可證明含有二氧化碳；
（5）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，該反應屬于四大基本反應類型中的復分解反應，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；復分解；
（6）HCl和氨氣反應生成氯化銨，化學方程式為：HCl+NH₃=NH₄Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，
故答案為：HCl+NH₃=NH₄Cl；有白煙生成．

點評：本題考查物質(zhì)分類的方法以及酸堿鹽的反應及反應類型的判斷，題目綜合性強，掌握酸堿鹽的定義以及性質(zhì)是解答的關鍵，題目難度中等．