現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦藥匙.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有
 
 (填代號(hào)),除上述儀器外,還缺少的一種主要儀器是
 

(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為
 
,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
 (選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒.
(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L.請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫(xiě)字母)
 

A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度;
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液;
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出;
E.燒杯未進(jìn)行洗滌;
F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線;
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器;
(2)根據(jù)稀釋定律CV=CV來(lái)計(jì)算并根據(jù)需要的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒;
(3)根據(jù)C=
n
V
,通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差.
解答: 解:(1)配制溶液的操作步驟:首先計(jì)算出需要的藥品的體積,然后用量筒量取,后放入燒杯中稀釋,同時(shí)用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2CM時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管.故不需要的有:②⑥⑦,還缺少的一種主要儀器是:500ml容量瓶.故答案為:②⑥⑦;500ml容量瓶;
(2)設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律CV=CV可知:18.4mol/L×Vml=500mL×0.2mol/L
解得V=5.4mL.根據(jù)容量瓶的選用規(guī)則是“大而近”,故選用10ml的量筒.故答案為:5.4mL;①;
(3)A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度會(huì)導(dǎo)致所取的濃硫酸的量偏多,故能引起所配濃度偏大,故A選;
B.只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)濃度無(wú)影響,故B不選;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,待溶液冷卻后體積偏小,則濃度偏大,故C選;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏小,故D不選;
E.燒杯未進(jìn)行洗滌,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏小,故E不選;
F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏大,故F選;
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線是正常的,再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏小,故G不選.
故選ACF.
點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中涉及到的儀器的選擇、計(jì)算、誤差分析等問(wèn)題,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示(某些反應(yīng)的條件已省略)A+B→C+D+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價(jià)介于C與D之間,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)若A為Na2O2,B為硫酸,則C和D的化學(xué)式是
 

(4)若A為紅色單質(zhì),B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液,請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式:
 

(5)若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體,受熱易分解,分解后生成兩種極易溶于水的氣體.檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是
 
(簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,把試管小心地放入盛有(20℃)碳酸飲料的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鋁片,再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中,試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁片和NaOH溶液的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示.
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
 
;
(3)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是
 

A.反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
E.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
(4)5min后曲線的含義
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)類別氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
 
 

 ④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
 
⑦CO2

⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥的后面.
(2)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:
 

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式:
 

(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用
 
 
反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是
 

(5)①和⑤反應(yīng)的離子方程式為
 

該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng).
(6)①與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得.
(1)根據(jù)性質(zhì),推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是
 
.(填序號(hào))
A.制汽輪機(jī)葉片    B.制有色玻璃    C.制永久性模具    D.制造柴油機(jī)
(2)寫(xiě)出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
,根據(jù)元素周期律知識(shí),請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式
 

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng),除氫氟酸外,它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng).試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式是
 

(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO 
催化劑
 2CO2+N2,為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
時(shí)間/s012345
c(NO)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
 

(3)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H
 
0(填寫(xiě)“>”、“<”、“=”).
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 

A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度                 D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中,請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度
mol?L-1
CO初始濃度
mol?L-1
催化劑的比表面積
㎡?g-1
2801.2×10-35.8×10-382
 1.2×10-3 124
350  124

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求寫(xiě)反應(yīng)方程式:兩電極分別為Cu棒和Al棒,放在NaCl溶液中.
(1)電極反應(yīng)方程式:負(fù)極:
 
; 正極:
 

(2)總反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中正確的是( �。�
A、NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
B、工業(yè)上制H2SO4過(guò)程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑
C、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生反應(yīng)
D、將C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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