11．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　　）
A、利用該裝置準(zhǔn)確量取9.20ml硫酸溶液
 		B、將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該采取如圖的操作
 
C、過濾和蒸發(fā)中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一樣D、保存NaOH應(yīng)使用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．量筒精確到0.1ml；
B．容量瓶不能直接配制溶液；
C．在過濾時(shí)，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱；
D．氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A．量筒精確到0.1ml，無法量取9.20mL水，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶不能直接配制溶液，應(yīng)現(xiàn)在小燒杯中稀釋，故B錯(cuò)誤；
C．在過濾時(shí)，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；
D．玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器的使用、轉(zhuǎn)移液體、物質(zhì)制備及分離與提純以及保存等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入1mol A和1mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的四分之三．則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．25%B．40%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0    CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（H2O）=0.03mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
T℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）T℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．表中3min～4min 時(shí)間段之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．

①若甲池利用電解原理在鐵上鍍銅，則A的電極反應(yīng)式Cu2++2e-═Cu；
②若A極增重1.28g，則乙槽中陽極上的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑；陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448mL；乙電解池中反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）如圖是某筆記本電腦用乙醇燃料電池工作時(shí)示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，盛有CuSO4溶液．
則①N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．②通入乙醇的電極的電極反應(yīng)為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應(yīng)氧化劑是KMnO4，被還原的元素是Mn．
②如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有FeO、Fe3O4 的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體全為鐵單質(zhì)，且比原固體混介合物減輕了0.8g，將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的硫酸的體積至少為（　　）
A．0.1LB．0.2LC．0.4LD．0.5L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．元素的種類和原子的種類相比較（　�。�
A．前者多B．后者多C．相等D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中“溴酸鹽”（BrO3-）這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制．有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會(huì)含有少量溴化物（O3），在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧（O3）處理逐漸轉(zhuǎn)化為溴酸鹽．下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．該過程中溴化物（Br-）得到電子
B．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化
C．該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3-）是還原劑
D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+及a值可能為（　�。�
所含離子NO${\;}_{3}^{-}$SO${\;}_{4}^{2-}$H+Na+Mn+
濃度（mol/L）3121a
A．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2

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