16．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的電子式為，E在周期表中的位置為第三周期VA族．
（2）下列說法正確的有①②③．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2溶液中無（“有”或“無”）明顯現(xiàn)象，若有，請寫出對應(yīng)方程式，若無，請說明原因H2SO3酸性小于鹽酸，且亞硫酸鋇溶于鹽酸
（4）請寫出D單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（5）甲溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++OH-?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．

分析 A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH4NO3；E與B同主族，則E為P元素；C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于P，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na2S；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，則D為Si、乙為SiH4，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH4NO3；E與B同主族，則E為P元素；C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于P，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na2S；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，則D為Si、乙為SiH4．
（1）D為Si，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙為Na2S，電子式為，E為P元素，在周期表中的位置為：第三周期VA族，
故答案為：；；第三周期VA族；
（2）①乙為SiH4，分子只含有極性共價鍵，故正確；
②同周期自左而右原子半徑減小，原子半徑由大到小的順序為C（Mg）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故正確；
③非金屬性B（N）＞E（P），故B的氫化物更穩(wěn)定，故正確；
④甲為NH4NO3，含有離子鍵、共價鍵，丙為Na2S，只含有離子鍵，故錯誤，
故選：①②③；
（3）將F燃燒的產(chǎn)物為SO2，通入BaCl2溶液中，由于H2SO3酸性小于鹽酸，且亞硫酸鋇溶于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，
故答案為：無；H2SO3酸性小于鹽酸，且亞硫酸鋇溶于鹽酸．
（4）D單質(zhì)為Si，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（5）甲為NH4NO3，溶液中NH4+水解：NH4++OH-?NH3．H2O+H+，溶液呈酸性，
故答案為：酸性；NH4++OH-?NH3．H2O+H+．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語、元素周期律、元素化合物性質(zhì)、鹽類水解等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
D．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．A、Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
D．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯弱堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．
請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式，實驗室制取G的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）寫出反應(yīng)I的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
（3）反應(yīng)I、Ⅱ均有清潔能源H2產(chǎn)生．已知H2的燃燒熱為286kJ•mol-1，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
O=O（g）H-H（g）H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1496x463
則表中x為436
（4）寫出A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，實驗測得該反應(yīng)的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關(guān)系圖合理的是②③（填寫序號）．

（5）資料顯示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性條件下，H將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（　�。�
A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的銫原子：$\stackrel{137}{86}$Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用�。�
其結(jié)構(gòu)簡式為如圖1：
已知如圖2：
雙安妥明的合成路線如圖3：
已知：C的摩爾質(zhì)量是同溫同壓下氫氣質(zhì)量的28倍；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I
能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明中官能團(tuán)的名稱是醚鍵和酯基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：  反應(yīng)②的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱
（3）③④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)
（4）可用于檢驗A的溶液的試劑為a（填字母）
a．濃溴水    b．氫氧化鈉溶液   c．金屬鈉  d．酸性KMnO4溶液
并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出G與氫氧化鈉乙醇溶液共熱的化學(xué)方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
（6）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）
①能與FeCl3溶液顯色；  ②苯環(huán)上只有2個取代基；
③1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH； ④氫原子共有五種不同環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B．存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理
C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是（　�。�
A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（2）當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是a=b＞c．

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