【題目】已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是 (　　)

A. 2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·(L·s)－1

【答案】A

【解析】

反應速率不是瞬時速率，要計算反應速率，關鍵要抓住Δt時間段對應的Δc的量。A項不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700 -900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是

A. 電極甲發(fā)生還原反應

B. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲

C. 電池總反應為N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

D. 當甲電極上有lmol N2H4消耗時，乙電極上有22.4L O2參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常教的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是

A. 在標準狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

B. 將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移電子數(shù)為aNA/44

D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子總數(shù)都為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：_________

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________；

（3）列式計算該反應在0～3 min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：_________________________；

（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于__________________________________________ ；

（5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1___________________，2_______________________，3______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金用途廣泛，如新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)，將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。下列材料中，不屬于合金的是

A. 青銅 B. 黃銅

C. 陶瓷 D. 不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告指出我國最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低CO、NOx及碳氧化合物的排放�；卮鹣铝袉栴}：

（1）引發(fā)光化學污染的氣體是__________

（2）以NO為例，已知:

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3

④2NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ/mol

⑤2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH5=-746.48 kJ/mol

①②③④反應熱效應之間的關系式為ΔH4=_______;有利于提高NO轉化率的反應條件是_____;

在尾氣處理過程中防止NO與H2反應生成NH3,提高其反應選擇性的關鍵因素是________.

（3）研究表明不同負載鈀量催化劑對汽車尾氣處理結果如圖所示，

根據(jù)圖1和圖2可知催化劑最佳負載鈀的量為______；當負載鈀的量過大時，三種尾氣的轉化率反面下降的原因是___________。

（4）向2L密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(1)+H2O(1) ΔH=+71KJ/mol。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.CO和H2的轉化率相等

c.CO和H2的體積分數(shù)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO生成的同時有1molO-H鍵生成

（5）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應式為__________

②NO吸收轉化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

則下列判斷正確的是 (　　)

A. 2Q1＞O2 B. Q1＞2Q2 C. 2Q1＜Q2 D. Q2＝Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）

A. 采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體

B. 合金材料中不可能含有非金屬元素

C. 信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質硅

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是( )

A.硅膠B.鐵粉C.小蘇打D.蘇打

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