Question

【題目】十九大報(bào)告指出我國(guó)最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低CO、NOx及碳氧化合物的排放�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）引發(fā)光化學(xué)污染的氣體是__________

（2）以NO為例，已知:

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3

④2NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ/mol

⑤2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH5=-746.48 kJ/mol

①②③④反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_______;有利于提高NO轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是_____;

在尾氣處理過(guò)程中防止NO與H2反應(yīng)生成NH3,提高其反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________.

（3）研究表明不同負(fù)載鈀量催化劑對(duì)汽車尾氣處理結(jié)果如圖所示，

根據(jù)圖1和圖2可知催化劑最佳負(fù)載鈀的量為______；當(dāng)負(fù)載鈀的量過(guò)大時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率反面下降的原因是___________。

（4）向2L密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(1)+H2O(1) ΔH=+71KJ/mol。下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO生成的同時(shí)有1molO-H鍵生成

（5）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL.

Answer 1

【答案】NOx和碳?xì)浠�合�?/span>(HC) 2ΔH1+ΔH2-ΔH3 降低溫度、增大壓強(qiáng) 找到合適的催化劑 2g/L 鈀的負(fù)載量過(guò)大時(shí)在高溫下可能使鈀顆粒燒結(jié)，致使催化劑活性降低 de 2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O 1344

【解析】

試題（1）氮氧化合物、碳?xì)浠�合物是引發(fā)光化學(xué)污染的氣體；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH4；平衡正向移動(dòng)有利于提高NO轉(zhuǎn)化率；催化劑具有選擇性；（3）轉(zhuǎn)化率越高越好；（4）根據(jù)平衡標(biāo)志分析；（5）①陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，SO32-失電子生成S2O42-；NO得電子生成NH4+，根據(jù)電子守恒計(jì)算NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

解析：引發(fā)光化學(xué)污染的氣體是NOx和碳?xì)浠�合�?/span>；

（2）①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2 ③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3 ；根據(jù)蓋斯定律①②-③得2NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4= 2ΔH1+ΔH2-ΔH3；反應(yīng)④⑤放熱，降低溫度平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，有利于提高NO轉(zhuǎn)化率的條件是降低溫度、增大壓強(qiáng)；催化劑具有選擇性，所以防止NO與H2反應(yīng)生成NH3,提高其反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是選擇合適的催化劑；（3）根據(jù)圖示，負(fù)載鈀的量為2g/L，轉(zhuǎn)化率最高；鈀的負(fù)款量過(guò)大時(shí)在高溫下可能使鈀顆粒燒結(jié)，致使催化劑活性降低；（4）設(shè)CO 的變化量是xmol，則H2 的變化量是2xmol； a.根據(jù)化學(xué)方程式，CO、H2的體積比始終是(2-2x)：(4-4x)=1:2，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是恒量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變不一定平衡，故a錯(cuò)誤； b.CO的轉(zhuǎn)化率是 ，H2的轉(zhuǎn)化率 ，CO和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等，故B錯(cuò)誤； c.CO的體積分?jǐn)?shù)是，H2的體積分?jǐn)?shù)是， CO和H2的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變 ，故c錯(cuò)誤； d.根據(jù)，混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明氣體質(zhì)量保持不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確； e.1molCO生成的同時(shí)有1molO-H鍵生成，說(shuō)明 ，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；（5）①陰極SO32-失電子生成S2O42-，電極反應(yīng)為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O；設(shè)NO的體積為xL，NO得電子生成NH4+，根據(jù)電子守恒 ，x=1.344L=1344mL。