下列除雜試劑（括號(hào)中）的選擇，不正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中混有Na2CO3（CO2）
B、NaOH中混有Na2O2（H2O）
C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3（CaCl2）
D、FeSO4溶液中混有CuSO4（Fe）
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．碳酸鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，而碳酸氫鈉不反應(yīng)；
D．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu．
解答： 解：A．碳酸鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則溶液中通入二氧化碳可除雜，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，則混合物中加水可除雜，故B正確；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，而碳酸氫鈉不反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，應(yīng)加NaOH溶液來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，則加過(guò)量Fe、過(guò)濾可除雜，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、縮小體積使壓強(qiáng)增大
B、壓強(qiáng)不變充入He使體積增大
C、體積不變充入He使壓強(qiáng)增大
D、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三聚氰胺，分子式C3H6N6．是一種用途廣泛的基本有機(jī)化工中間產(chǎn)品．動(dòng)物長(zhǎng)期攝入三聚氰胺會(huì)造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結(jié)石，并可進(jìn)一步誘發(fā)膀胱癌．有毒的三鹿牌奶粉就是因?yàn)槠渑Ｄ毯湍谭壑刑砑尤矍璋�，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)．下列關(guān)于三聚氰胺的說(shuō)法中你認(rèn)為正確的是（　　）
A、三聚氰胺之所以被不法分子加入奶粉中，就是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)含量較高的原因
B、三聚氰胺的中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為12：1：14
C、每摩爾三聚氰胺分子中含有原子個(gè)數(shù)為15NA（用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值）
D、三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A、體積為44.8L
B、含有4mol原子
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、質(zhì)量為88g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)均為0.1NA
B、常溫常壓下，22.4L NH3所含分子數(shù)小于NA
C、一定條件下，1.4g N2與0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

江蘇中國(guó)礦業(yè)大學(xué)一名大學(xué)生用鉈鹽進(jìn)行投毒事件，引起警方高度重視．鉈（TI）的毒性高于鉛和汞，在生產(chǎn)鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的鉈元素，長(zhǎng)時(shí)間在鞭炮爆炸物氛圍中也會(huì)引起中毒．鉈屬ⅢA族元素．下列推斷或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、以惰性電極電解TlCl3溶液可得到金屬鉈
B、鉈鹽對(duì)環(huán)境有危害，對(duì)水體可造成污染
C、鉈的電負(fù)性比鋁小
D、同物質(zhì)的量濃度時(shí)AlCl3水溶液酸性比TlCl3強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+Fe3+═Fe2++S↓+2H+
B、足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe2++2H2O+NO↑
C、醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A、1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B、該反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)
C、Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）
D、該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將22.4g鐵投入200mL某濃度的稀硫酸中，鐵和硫酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）22.4g鐵的物質(zhì)的量為
 
；
（2）所用硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；
（4）在反應(yīng)后的溶液中通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2，求所得溶液Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
 
．（已知：溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-）

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