關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A、體積為44.8L
B、含有4mol原子
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、質(zhì)量為88g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：A．因氣體存在的條件未知，不能確定氣體的體積，故A錯(cuò)誤；
B．原子種類指代不明，不能確定，故B錯(cuò)誤；
C．分子數(shù)為2×6.02×1023=12.04×1023，故C錯(cuò)誤；
D．m=2mol×44g/mol=88g，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于概念的理解以及學(xué)生計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．試回答下列問題：
（1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向
 
 （填“向左”或“向右”）．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式：
 
．
（3）放電過程中，負(fù)極附近溶液的pH
 
（填“增大”，“減小”，“保持不變”）電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”，“減小”，“保持不變”）．
（4）若把H2換為甲烷，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式
 
當(dāng)電路中有16mol電子通過時(shí)，還原劑消耗的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干
B、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各氣態(tài)物質(zhì)體積大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
B、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
C、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積
D、40g NaOH溶解在1L水中．形成溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是（　�。�
A、②④⑥⑦⑩
B、①③⑤⑧⑨
C、②③④⑤⑥⑦⑩
D、①③⑤⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法對(duì)的是（　�。�
A、某溶液中滴加BaCl2（aq）后再滴加稀硝酸得到白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-
B、某有色溶液中滴加CCl4后用力震蕩油層呈紫紅色，則該有色溶液中肯定含有單質(zhì)碘
C、某溶液中滴加AgNO3（aq）后再滴加稀鹽酸得到白色沉淀，則該溶液中一定有Cl-
D、用濃硫酸配制1.840mol/l稀硫酸過程中要用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒、量筒2～3次，而且洗滌液都要注入指定容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜試劑（括號(hào)中）的選擇，不正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中混有Na2CO3（CO2）
B、NaOH中混有Na2O2（H2O）
C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3（CaCl2）
D、FeSO4溶液中混有CuSO4（Fe）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

L-香芹醇是一種重要的香料原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、分子式為C10H16O
B、能使酸性高錳酸鉀溶液橙色
C、能與金屬鈉反應(yīng)
D、能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1L2.0mol/LCuSO4溶液和1L1.0mol/LH2SO4溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，過濾，此時(shí)濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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