【題目】可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法錯誤的是

A.Q＞0

B.增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率增大

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的密度不再變化

D.p1＞p2，a＋b＜c

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明平衡向正向移動，因此正向為吸熱反應(yīng)，Q>0，故A不符合題意；

B．根據(jù)“先拐先平”可知，p1>p2，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動，因此增大壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率將減小，故B符合題意；

C．該反應(yīng)中D為固體，因此在反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總質(zhì)量會發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體總質(zhì)量不變，氣體體積不變，混合氣體的密度不再變化，故C不符合題意；

D．由B可知，p1>p2，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此a＋b＜c，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的是（ ）

A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的有機(jī)化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：

(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1

另外：(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1

(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）甲醇的燃燒熱為__kJ·mol-1。

（2）在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1對合成甲醇反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是（_________）

a.增大 b.減小 c.無影響 d.無法判斷

（4）在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(ⅰ)，各物質(zhì)的濃度如下表：

濃度/mol·L-1

時間/min

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

0

0.8

1.6

0

2

0.6

x

0.2

4

0.3

0.6

0.5

6

0.3

0.6

0.5

①x=__。

②前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=__。該溫度下，反應(yīng)(ⅰ)的平衡常數(shù)K=__。（保留1位小數(shù)）

③反應(yīng)進(jìn)行到第2min時，改變了反應(yīng)條件，改變的這個條件可能是（_________）

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度

（5）如圖是溫度、壓強(qiáng)與反應(yīng)(ⅰ)中CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：

由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高，但實際生產(chǎn)往往采用300～400℃和10MPa的條件，其原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應(yīng)式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

（3）b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_________________________。

（4）當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法錯誤的是

A.閉合開關(guān)K時，電極B為正極，且電極反應(yīng)式為Br2+2e－===2Br－

B.裝置(Ⅰ)充電時，Na＋從左到右通過陽離子交換膜

C.裝置(Ⅰ)放電時，總反應(yīng)為2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr

D.該裝置電路中有0.1mole－通過時，電極X理論上析出2.56gCu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中，A的原子半徑最小，B的族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。試回答下列問題：

(1)化合物的電子式為______。

(2)化合物的電子式為______。

(3)C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為______。

(4)將物質(zhì)的量之比為1:1的和組成的混合氣體通入到a mol的過量固體中，將反應(yīng)后的固體混合物加入到500 mL 1 mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體的體積為b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后溶液呈中性，則a＝______，b＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系，化合物是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是

A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽

B.與形成的化合物中含有離子鍵

C.、、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族，則的金屬性強(qiáng)于

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