【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法錯(cuò)誤的是

A.閉合開關(guān)K時(shí)，電極B為正極，且電極反應(yīng)式為Br2+2e－===2Br－

B.裝置(Ⅰ)充電時(shí)，Na＋從左到右通過陽離子交換膜

C.裝置(Ⅰ)放電時(shí)，總反應(yīng)為2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr

D.該裝置電路中有0.1mole－通過時(shí)，電極X理論上析出2.56gCu

【答案】B

【解析】

裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2+Br2Na2S4+2NaBr，負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正極反應(yīng)為Br2+2e-=2Br-，則A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，Y極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，X極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，若Cu2+反應(yīng)完全后，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，以此解答。

A．由上述分析可知，B為原電池的正極，正極反應(yīng)為Br2+2e-=2Br-，故A不符合題意；

B．裝置(Ⅰ)充電時(shí)，電極A為陰極，電極B為陽極，則Na+從陽極移向陰極，即從右側(cè)移向左側(cè)，故B符合題意；

C．由上述分析可知，裝置(Ⅰ)放電時(shí)，總反應(yīng)為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr，故C不符合題意；

D．X極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電路中有0.1mole－通過時(shí)，溶液中所含Cu2+的物質(zhì)的量為0.1L×0.4mol/L=0.04mol，Cu2+完全反應(yīng)得到0.08mol電子，即后續(xù)發(fā)生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此溶液中Cu2+全部生成Cu，其質(zhì)量為0.04mol×64g/mol=2.56g，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)

B.石墨烯晶體中的化學(xué)鍵全部是碳碳單鍵

C.在金剛石晶體中，C原子采用sp3雜化

D.在金剛石晶體中，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面

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【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是 ( )

A. 按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法錯(cuò)誤的是

A.Q＞0

B.增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率增大

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化

D.p1＞p2，a＋b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請(qǐng)畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________。

（3）⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_______>______。

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為__________。

Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物在空氣中發(fā)生顏色變化的方程式________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為______，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5：4。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(A)的結(jié)構(gòu)特殊，根據(jù)如下轉(zhuǎn)化判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②分別是加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.有機(jī)物A 的二氯代物有 4 種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機(jī)物 B 的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)

D.有機(jī)物C 的同分異構(gòu)體中，同時(shí)含有苯環(huán)和羥基的有 5 種

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【題目】某同學(xué)想通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是______，應(yīng)盛放下列藥品中的______（填序號(hào)）。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．亞硫酸鈉

（2）儀器A的名稱是______，應(yīng)盛放下列藥品中的______（填序號(hào)）。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．稀鹽酸

（3）儀器C中應(yīng)盛放的藥品是______，若看到______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），即可證明______的酸性比______強(qiáng)，______的非金屬性比______強(qiáng)。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（5）另一同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)尚有不足之處，你認(rèn)為不足之處是__________________。

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