9．觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X溶液為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（3）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變3.2g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積共為2.24L（標準狀況下）．

分析 （1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛；
（2）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成氣體的體積．

解答 解：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應，電極反應式為：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O，
故答案為：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；
（2）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應該是銀，若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料），被保護的金屬連接電源陰極，
故答案為：AgNO3；Ag；
（3）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變3.2g時，n（Cu）=0.05mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，裝置D中n（NaCl）=0.1mol，陽極發(fā)生2Cl-2e-=Cl2↑，則陽極生成0.05molCl2，
陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，生成0.05molH2，則總共生成0.1mol氣體，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．目前我們所學的化學人教版必修一教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容是（　�。�
A．化學實驗基本方法B．物質(zhì)的分類
C．離子反應D．氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有玻璃棒和燒杯，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣是一種具有刺激性氣味的無色氣體
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．鐵分別與氯氣、鹽酸反應時得到相同的氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．次磷酸H3PO2是一種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實A中各元素的原子個數(shù)相等；A的主要化學性質(zhì)如下：
①溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；
②在氯氣中著火；
③與鹽酸反應放出氣體．
（1）A的化學式為CuH
（2）A的生成反應方程式為4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol OH-中含有10NA個電子
B．46g的NO2氣體中含有NA個NO2分子
C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D．常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請回答：
（1）Z的電子式是．
（2）實驗室制取Z的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應的氨氣．
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)用途說法正確的是（　　）
A．二氧化硅可用于制作半導體材料B．純堿可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉可用于自來水的殺菌消毒D．甲醛可以用于食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
 電離常數(shù)（25℃） K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）定溫度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是ad（填代號）．
a．溶液的pH增大             b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱        d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不變
（2）25℃時，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH- ）：10-3mol．L-1  
（3）常溫下，將20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應開始時，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO2的酸性比醋酸強，醋酸的酸性比碳酸強，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氫離子濃度大，所以與碳酸氫鈉溶液反應速率快．
②充分反應后．兩溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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