Question

1．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請回答：
（1）Z的電子式是．
（2）實驗室制取Z的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②B中濃H₂SO₄的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體，發(fā)生反應(yīng)X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W，應(yīng)是NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，推斷X為NH₄⁺、Y為OH^-、Z為NH₃、W為H₂O．
（1）Z為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，N原子含有1對孤電子對；
（2）實驗室用氫氧化鈣與氯化銨再加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水；
（3）①A中發(fā)生氨的催化氧化，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；
②吸收水與未反應(yīng)的氨氣；
（4）D中為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO．

解答 解：X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體，發(fā)生反應(yīng)X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W，應(yīng)是NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，推斷X為NH₄⁺、Y為OH^-、Z為NH₃、W為H₂O．
（1）Z為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，N原子含有1對孤電子對，電子式為，故答案為：；
（2）實驗室用氫氧化鈣與氯化銨再加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（3）①A中發(fā)生氨的催化氧化，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
②濃硫酸作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣，故答案為：吸收水與未反應(yīng)的氨氣；
（4）D中為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評 本題考查無機(jī)物推斷、硝酸的制備等，題目比較綜合，推斷物質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意識記常見10電子、18電子微粒，難度中等．