【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】D

【解析】

0～5min內(nèi)，v（CO2）＝ 0.016mol·L－1·min－1，故A錯誤；該反應NH3的體積分數(shù)始終保持 ，氨氣體積分數(shù)不變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）不變，故C錯誤；有反應NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率，，將原容器改為絕熱容器，反應過程中溫度降低，平衡逆向移動，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%，故D正確；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾種物質(zhì)①NH4Cl ②Na2S ③Na2O2 ④H2S ⑤CO2 ⑥MgCl2回答問題：

（1）①～⑥中，僅含離子鍵的是____，既有離子鍵又有共價鍵的是______，（以上用數(shù)字代碼回答）

（2）寫出①NH4Cl ③Na2O2 ⑤CO2三種物質(zhì)的電子式①______③______⑤________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密閉容器中進行，10 s時達到平衡，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，則下列說法正確的是（ ）

A．第10s時，H2O的反應速率為0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s內(nèi)，NH3的平均反應速率為0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s內(nèi)，反應放出的熱量為a kJ

D．這10s內(nèi)，O2的反應速率逐漸減小，NO的反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料電池說法正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極

B．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是

A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于可逆反應的是（ ）

A. Fe + CuCl2﹦FeCl2 + Cu B. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

C. 2H2 + O22H2O D. H2+I2 2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·Lˉ1，某同學進行如下實驗：下列說法正確的是（ ）

A．原試液中可能含有CO、K+、NH4+

B．無法確定沉淀A的成分

C．無法確定原試液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的離子為NH、Fe2+、SO、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ）
A.H2→H2O
B.Fe2O3→Fe2+
C.HCl→FeCl2
D.Na→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）
A.鋁在常溫下不能與氧氣反應
B.鋁不能與氯氣反應
C.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應
D.鋁既能溶于酸，又能溶于強堿

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