Question

【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密閉容器中進(jìn)行，10 s時達(dá)到平衡，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，則下列說法正確的是（ ）

A．第10s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D．這10s內(nèi)，O2的反應(yīng)速率逐漸減小，NO的反應(yīng)速率逐漸增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，不是瞬時速率，故錯誤；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(H2O)=0.6/(5×10)mol/(L·s)=0.012mol/(L·s)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(NH3)=4v(H2O)/6=0.008mol/(L·s)，合0.48mol/(L·min)，故正確；C、10s放出的熱量為0.6a/6kJ=0.1akJ，故錯誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，正反應(yīng)方向速率降低，逆反應(yīng)速率增大，題目中沒有說明正逆反應(yīng)，故錯誤。