【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA

B. 1molNa2O2中含有的離子總數(shù)是4NA

C. 常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

D. 2.7gAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.15NA

【答案】C

【解析】A．2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體，膠體粒子是多個(gè)硅酸分子的聚合體，所得膠粒數(shù)目少于0.001NA，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2S和Na2O2的物質(zhì)的量為： =0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故C正確；D．鋁的物質(zhì)的量n===0.1mol，而1mol鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，故0.1mol鋁失去0.3mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（ ）

A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）

A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.HA為強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+
D.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于大量元素的一組是

A. Ca、C、O、Mn

B. H、O、K、B

C. P、N、C、Mo

D. N、S、O、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成�；瘜W(xué)鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是

A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 用托盤天平稱取 2.5g 固體 D. 用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2 ， K1＞K2
B.圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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