【題目】如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）

A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

【答案】D
【解析】解：A．HCl極易溶于水，壓強(qiáng)減小，沸點(diǎn)降低，符合題意，故A不選；B．硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨固體，壓強(qiáng)減小，沸點(diǎn)降低，符合題意，故B不選；
C．氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液、水，壓強(qiáng)減小，沸點(diǎn)降低，符合題意，故C不選；
D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳不反應(yīng)，不會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，不符合題意，故D選；
故選D．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用氨的化學(xué)性質(zhì)，掌握與水反應(yīng)，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3；與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）
A.0.10mol∕L Ag+
B.0.20mol∕L Cu2+
C.0.20mol∕L Zn2+
D.0.20mol∕LPb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3 ， 為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一：高溫分解FeSO4 ， 利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知：①SO2熔點(diǎn)為﹣72℃，沸點(diǎn)為﹣10℃②SO3熔點(diǎn)為﹣16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃
（1）連接裝置，檢驗(yàn)氣密性良好，放入藥品，通入一段時(shí)間N2然后加熱，通入N2的目的是
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span> ， 同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是 ， 將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是
（4）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定的缺陷，再增加一個(gè)裝置即可彌補(bǔ)該缺陷，請(qǐng)指出添加的儀器位置及藥品 ．
實(shí)驗(yàn)二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
（5）用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c﹣
②試劑X的名稱是
③充分反應(yīng)后，利用裝置 III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的FeSO4 的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的FeSO4的質(zhì)量g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）�、�
4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）�、�
下列描述可說(shuō)明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（ ）

A.v（N2）=v（NO）
B.反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C.體系的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（ ）
A.3.2 g
B.4.0 g
C.4.2 g
D.4.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值（填“偏 大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA

B. 1molNa2O2中含有的離子總數(shù)是4NA

C. 常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

D. 2.7gAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)�？磮D回答下列問(wèn)題：

(1)A儀器的名稱： ________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)為了獲得純凈干燥的氯氣， C、D中應(yīng)分別放入的試劑為C_________；D________。

(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成__________________。

(5)整套裝置存在不妥之處，請(qǐng)畫出你認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充的裝置，并說(shuō)明放置的位置_______________。

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