【題目】下列有關實驗說法，不正確的是（ ）

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.和的混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出

C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素

【答案】C

【解析】

A. 若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，避免皮膚受損，故A正確；

B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，所以混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出，故B正確；

C.滴管吸出的液體中含有溶質(zhì)，因此會導致所配溶液濃度偏小，正確操作應該是重新配制，故C錯誤；

D. 火柴頭中含有KClO3，檢驗氯元素，應把ClO3-還原為4Cl-，酸性條件下，NO2-具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，發(fā)生的離子反應為：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2A是二元弱酸，25℃時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三種粒子總數(shù)的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)

B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)

C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1

D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】波立維是國家剛剛引進的新藥，它給中風、心肌梗死等心臟病患者帶來福音。波立維屬于硫酸氫鹽，它的結構如圖所示。下列關于它的說法正確的是（）

A.該物質(zhì)的化學式為C16H15ClNO2·H2SO4

B.1mol該物質(zhì)最多可與6mol氫氣反應

C.波立維能形成硫酸氫鹽是與其結構中的氮原子有關

D.該有機物可以發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）

A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B.含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為_________，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。

(2)SCN－離子可用于 Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與 SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；

②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。

(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有 _____________________，1 mol該物質(zhì)中含有 ____________________個σ鍵。

(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為 ______________pm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染。反應為：O2+4HCl2Cl2 +2H2O。

完成下列填空：

（1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為___；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示，則正反應是___反應（填“吸熱”或者“放熱”）。

（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線___，并簡要說明理由：___。

（3）該反應在P0、320℃條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10–3mol，則此時容器中的n(HCl)=___mol。

（4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是___（選填編號）。

a．增加n(HCl)，對正反應的反應速率影響更大

b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大

c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大

d．如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應的速率影響更大

（5）氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1，2，3，4)能量的相對大小如圖所示，寫出B→A+C反應的化學方程式（用離子符號表示）___；若有1.5molB發(fā)生反應，轉移電子___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：

回答下列問題：

（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。

（2）操作A的名稱是_____________。

“萃取”中萃取劑應具有的性質(zhì)：______（填代號）。

①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水

③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應

（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。

①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。

②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。

（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉移__________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（　�。�

A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.36g冰(圖甲）中含共價鍵數(shù)目為4NA

B.12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NA

C.44g干冰(圖丙）中含有NA個晶胞結構單元

D.12g石墨(圖�。┲泻�σ鍵數(shù)目3NA

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