【題目】H2A是二元弱酸，25℃時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三種粒子總數(shù)的物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)

B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)

C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1

D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1

【答案】AD

【解析】

A.題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，結合選項c(Na＋)＝0.1mol·L-1，將其代入電荷守恒等式：c(Na＋) +c(H＋)＝c (HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，最終得c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)，故A項正確；

B.將 c (HA－)＝c(A2－)代入電荷守恒等式，得c(Na＋) +c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，由圖知c(H＋)> c(OH－)，代入上式，則c(Na＋)< 3c(A2－)，B項錯誤；

C. 題干已知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，此選項說c (HA－)＝0.5mol·L-1，故C項錯誤。

D.圖中pH＝2時，c(A2－)<c(HA—)，用c(A2－)替代c(HA—)代入題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，則c(H2A)＋2c(A2－)<0.1mol·L-1，故D項正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)（ ）

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

C.所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L

D.反應中轉移0.06mol的電子

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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：

已知反應：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列問題：

(1)步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質有_______(填化學式)。

(2)步驟III中反應的離子方程式是___________________________________。

(3)步驟IV中反應的離子方程式是____________________________。

(4)步驟V可選用的試劑是_______(填序號)。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸

(5)步驟VI的實驗操作是______________。

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【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。

下列說法正確的是

A.X為H2，Y為Cl2

B.A池為電解池，且m＜n

C.B池為燃料電池，且a＜b

D.該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產品的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

B.向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體，溶液的pH增大

C.常溫下，向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，增大

D.氯堿工業(yè)中，常溫下每生成3.36 L Cl2時，轉移電子數(shù)為0.3×6.02×1023

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【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是

A.簡單氫化物的沸點：乙>丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物阿佐昔芬G主要用于防治骨質疏松癥和預防乳腺癌。合成路線如下：

⑴A中官能團的名稱為_______；B→C的反應類型是_______。

⑵試劑M的分子式為C7H8OS，寫出M的結構簡式_______。

⑶D的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出X的結構簡式：______。

Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2；

Ⅱ．核磁共振氫譜上有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

⑷是合成所需的原料之一，它的一種同分異構體Y同時滿足下列條件，寫出Y的結構簡式：_______。

Ⅰ．屬于α－氨基酸； Ⅱ．含苯環(huán)，核磁共振氫譜上有6種不同化學環(huán)境的氫原子。

⑸請以CH2＝CH2和為原料制備的合成路線圖____________________。（無機試劑任用，合成路線圖示例見題干）

⑹已知：。請寫出以和CH3Br為原料制備的合成路線圖______________________________________。（無機試劑任用，合成路線圖示例見題干）。

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【題目】工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。

（1）實驗原理：

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；

②AIN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________________________________________________

（2）實驗裝置（如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝）

連好裝置后，首先應進行的操作是_____________________________________ 。

（3）實驗過程：稱得裝置D的初始質量為y g；稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為a mL(量氣裝置左右液面相平)。

①欲首先測量Al4C3質量分數(shù)的有關數(shù)據(jù)，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞_______，打開活塞______。

②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應已經結束。讀取讀數(shù)之前，應對量氣管進行的操作為 ______________________________________ ；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體的體積_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

④記錄滴定管的讀數(shù)為b mL（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L· mol－1），則Al4C3的質量分數(shù)為___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示）。

⑤測量AlN質量分數(shù)的數(shù)據(jù)：首先關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內物質充分反應；反應完成后，___________________________（填該步應進行的操作），最后稱得裝置D的質量為z g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗說法，不正確的是（ ）

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.和的混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出

C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素

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