【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時(shí)，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時(shí)，c(A－)>c(B－)

【答案】A

【解析】

A、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高水的離子積常數(shù)越大，即水電離的c(H+)·c(OH－)變大，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，0.1mol·L－1HA的溶液的pH=1，說明HA為強(qiáng)酸，而0.1mol·L－1HB的溶液的pH>1，說明HB為弱酸，HB的酸性比HA的酸性弱，即HB的電離程度小于HA的電離程度，所以B選項(xiàng)是正確的；
C. V=10mL時(shí)，一半的酸被中和，所以所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，存在物料守恒得：c(HB)+c(B－)=2c(Na+)，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. V=20mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，由于B-離子會(huì)發(fā)生水解，則有c(A－)>c(B－)，所以D選項(xiàng)是正確的。
故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年4月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應(yīng)6Li+N22Li3N，通過Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)人工固氮的可能性。電Li-N2池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解液為LiCF3SO3。下列說法正確的是

A. b極為電池的負(fù)極

B. 電池放電時(shí)Li+移向a極

C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N

D. 金屬鋰在放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備時(shí)，下列從原料及有關(guān)試劑分解制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上有錯(cuò)誤或操作上不可行或經(jīng)濟(jì)上不合理的是（ ）

A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B. CCOCO2Na2CO3溶液

C. CuOCuSO4溶液Cu

D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是

A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和熱)

B. NaOH(aq)＋H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和熱)

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃燒熱)

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時(shí)還有微量元素鐵、鋅等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)；

(2)N3－的立體構(gòu)型是___________形：與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；SO42－中的硫原子雜化方式為___________；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有___個(gè)；若Zn與距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是( )

A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B. 每產(chǎn)生2.24L氫氣，就有0.2 mol陽離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)

C. 電解過程中Li＋向B電極遷移

D. 陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJmol﹣1。

已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16 g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的熱量，則ΔH1是（　�。�

A. ﹣867 kJmol﹣1 B. ﹣574 kJmol﹣1 C. ﹣691.2 kJmol﹣1 D. ﹣925.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的_________。

A．用石斧解剖 B．早期的農(nóng)業(yè)耕作

C．簡單機(jī)械織布 D．祥云火炬燃燒

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出一個(gè)有水生成的屬于類型Ⅲ的化學(xué)方程式_________；

有水參加的反應(yīng)：C＋H2O(g) CO＋H2，符合圖中反應(yīng)類型______(填標(biāo)號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則100 ℃時(shí)，水的離子積為______________。

（2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100 ℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_______________________。

（3）25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________________，由水電離出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。

（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_____________(填序號(hào))。

①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3

③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3

（5）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

②現(xiàn)有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。

A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)

B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)

C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

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