【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是( )
A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液
B. 每產(chǎn)生2.24L氫氣,就有0.2 mol陽離子通過交換膜進入陰極區(qū)
C. 電解過程中Li+向B電極遷移
D. 陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
【答案】B
【解析】
由圖可知:B電極上有H2生成,則B為電解池的陰極,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,A為陽極,陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,左側(cè)電解液為LiCl溶液,右側(cè)電解液為LiOH溶液。
A項,根據(jù)分析可知B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液,故A項正確;
B項,標(biāo)準狀況下,2.24L氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子,陰極得電子,為了維持溶液電中性,有0.2mol帶正電荷的陽離子(Li+)通過交換膜進入陰極區(qū),由于沒有指明是標(biāo)準狀況,故B項錯誤;
C項,電解池工作時,電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動,即Li+向B電極遷移,故C項正確;
D項,A電極為陽極,電極上Cl-放電,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故D項正確。
綜上所述,本題正確答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解:2H2O2 H2O+ O2,不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準狀況)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 6 min時反應(yīng)速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反應(yīng)到6 min時,H2O2分解率為50%
C. 其他條件不變,若換用更高效的催化劑,達到平衡時將會得到更多氧氣
D. 隨時間增長得到的氧氣更多,說明反應(yīng)速率逐漸加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產(chǎn)品,其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是( )
A. X電極為電解池的陰極,該電極反應(yīng)式為:2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向:電源負極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,X、Y兩極共得到標(biāo)準狀況下16.8L的氣體
D. M為陽離子交換膜,A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜,B室產(chǎn)物不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(折合成標(biāo)準狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,則放出的熱量為多少kJ
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HA、HB的溶液各20mL,分別用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是
A. 滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH-)均不變
B. 相同條件下,HB的電離程度小于HA的電離程度
C. V=10mL時,c(HB)+c(B-)=2c(Na+)
D. V=20mL時,c(A-)>c(B-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為_________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是:在101kPa、298 K時,斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變,用ΔH298(AB)表示;斷開化學(xué)鍵時ΔH>0[如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1],形成化學(xué)鍵時ΔH<0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298(H2)=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)= +247 kJ·mol-1則ΔH298(HCl)=__________________。
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【題目】對于反應(yīng):NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行,下列哪些條件加快該反應(yīng)速率
A. 增大體積使壓強減小 B. 體積不變充人CO2使壓強增大
C. 體積不變充人He氣使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO- + H+
(1)某溫度時,0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+) 與0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(2)已知:25 ℃時,該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5。
①求該溫度時,a mol·L-1的醋酸溶液中c1(H+)=________________mol·L-1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示:此時電離度比較小,進行簡化計算,平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替,水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計,下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(CH3COO-)為b mol·L-1,則此時c2(H+)=____________________mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
③c1(H+)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H+)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對一定量氣體體積的探究。
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積:
化學(xué)式 | 條件 | 1 mol氣體體積/L |
H2 | 0 ℃,101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃,101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃,101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃,202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃,202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃,202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃,202 kPa | 22.4 |
(1)從上表分析得出的結(jié)論:
①1 mol任何氣體,在標(biāo)準狀況下的體積都約為________。
②1 mol不同的氣體,在不同的條件下,體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理論依據(jù):相同條件下,1 mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是:
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(3)應(yīng)用:在標(biāo)準狀況下,4 g O2的體積為多少升?(寫出計算過程)___________________________________________________________________________
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