【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于I A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物D.簡(jiǎn)單離子半徑：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)

【答案】C

【解析】

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個(gè)電子，X 為氧元素或硫元素，由于 X 的原子序數(shù)最小，則 X 是氧元素；Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y 為氟元素；在周期表中 Z 位于ⅠA 族，Z 為鈉元素，W 與 X 屬于同一主族，W 為硫元素。

A. 有 2 個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，有 3 個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，A錯(cuò)誤；

B. 非金屬性：F>S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF>，B錯(cuò)誤；

C. 鈉和氟分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，二者形成的化合物 NaF 為離子化合物，C正確；

D. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。

(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。

(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是_______。

(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_______。

(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；

④定容時(shí)觀察液面俯視，_____________；

⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A，B，C在周期表中所處的位置如圖所示。A，B，C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為37，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。則下列說(shuō)法正確的是

B

A

C

A.元素C形成的一種氧化物具有漂白性能使品紅溶液和石蕊試液褪色

B.B，C兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.在高溫下，元素A的氧化物可與它同主族的單質(zhì)反應(yīng)制取A的單質(zhì)并生成

D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，D元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，沸點(diǎn)也最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4010，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價(jià)

B. P4S3屬于共價(jià)化合物

C. P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 離子半徑： X>Y>Z

B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R>W

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________________________

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________；

②曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。

③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是____________。（填序號(hào)）

A．升高溫度

B．充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入一定量CO2

④下列圖像正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是__________。（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�

A.由甲可知：使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能

B.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，常溫下，0.01 molL﹣1 M溶液的pH＝12，X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。在雙原子單質(zhì)分子中，f分子含共用電子對(duì)數(shù)最多，1個(gè)乙分子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞W

B.X能分別與W、Y、Z組成共價(jià)化合物

C.化合物丙能抑制水電離

D.X與Y元素形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物是極性分子

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