【題目】短周期元素A，B，C在周期表中所處的位置如圖所示。A，B，C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為37，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。則下列說(shuō)法正確的是

B

A

C

A.元素C形成的一種氧化物具有漂白性能使品紅溶液和石蕊試液褪色

B.B，C兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.在高溫下，元素A的氧化物可與它同主族的單質(zhì)反應(yīng)制取A的單質(zhì)并生成

D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，D元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，沸點(diǎn)也最高

【答案】D

【解析】

設(shè)B的原子系數(shù)為x，則A原子系數(shù)為x+7，C原子系數(shù)為x+9，因此3x +16 =37，x=7，則A為Si，B為N，C為S，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則D為O。

A. 元素S形成的一種氧化物二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，使紫色石蕊試液變紅，故A錯(cuò)誤；

B. B，C兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，化合反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，硫化氫和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，化合價(jià)變化，氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)類型不相同，故B錯(cuò)誤；

C. 在高溫下，元素A的氧化物二氧化硅可與它同主族的單質(zhì)碳反應(yīng)制取硅單質(zhì)并生成CO，故C錯(cuò)誤；

D. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，O元素形成的氫化物水，非金屬性最強(qiáng)，其穩(wěn)定性最強(qiáng)，水存在分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)最高，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】-釩和五氧化二釩在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，某工廠從釩渣(主要成分有 V2O3、FeO，還含有少量 CuO、Al2O3 等)中回收金屬，工藝流程如圖：

已知：①KspCu(OH)2=1.0×10-21，KspFe(OH)3=4.0×10-38 ，KspFe(OH)2=8.0×10-16

②NH4VO3 難溶于水，(VO2)2SO4 易溶于水。

(1)制取純凈的 Al2O3 需要經(jīng)過(guò)“一系列操作”為過(guò)濾、___、___。

(2)濾渣 1 在“煅燒”過(guò)程中，主要成分 V2O3 轉(zhuǎn)化為可溶性 NaVO3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 。

(3)加入稀硫酸后，酸浸液中 VO與 VO能大量共存的原因是______ (用離子方程式解釋)。

(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的 pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對(duì)應(yīng)的離子； 實(shí)際 pH 值要調(diào)整到 8，其目的是______。

(5)請(qǐng)寫出煅燒濾渣 3 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B. 內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C. 氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 HClO

D. 內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：，。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，所得溶液的和變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.鹽酸與溶液的濃度相等

B.點(diǎn)和點(diǎn)水的電離程度相同

C.滴加溶液改為加水稀釋，該圖曲線不變

D.升高溫度，滴定過(guò)程中pH+pOH＞14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

(1)根據(jù)方案一裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

Ⅱ若將反應(yīng)后②中的溶液倒入中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖中吻合的是______。填代號(hào)

Ⅲ裝置③中的現(xiàn)象是______。

(2)根據(jù)方案二裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：______。

Ⅱ裝置的作用是______，X是______。

Ⅲ能說(shuō)明碳元素與硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于I A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物D.簡(jiǎn)單離子半徑：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(dòng)（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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