Question

【題目】向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A.在M點，兩者恰好反應完全

B.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）

C.NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

D.在N點，溶液中的c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaOH溶液與醋酸恰好反應醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質的量應稍微大些，即醋酸未完全反應，故A錯誤；

B．NaOH溶液在滴定開始時的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，堿中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)小于0.1mol/L，故B錯誤；

C．NaOH溶液在滴定開始時的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，堿中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，故C正確；

D．在N點溶液中的溶質為同濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，則平衡時c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故D錯誤；

故選C。