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【題目】下列關于鹽類水解的說法錯誤的是(　　)

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大�。孩伲劲冢劲�

B.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為①＞②＞③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解

【答案】B

【解析】

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH，溶液堿性越強需要溶液濃度越小，溶液的物質的量濃度大小：①＞②＞③，故A正確；

B．(NH4)2CO3 中CO32-促進NH4+水解，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+抑制NH4+水解，因此相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①，故B錯誤；

C．在NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2O=NH3H2O+H+，加入稀HNO3，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制NH4+水解，故C正確；

D．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性，加入冰醋酸，醋酸濃度增大，水解平衡逆向移動，抑制CH3COO-水解，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素

B.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維

C.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸

D.光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆?jié){時，都能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖所示的反應，若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變小

B.圖所示的是與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在

C.表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化，其中曲線b對應的是鹽酸

D.表示向溶液中逐滴加稀鹽酸，生成與所甲鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷正誤（在答題卡表格中①~題題號對應位置畫“√”或“×”）。

（1）2020年6月23日9時43分北斗系統(tǒng)第五十五顆導航衛(wèi)星暨北斗三號最后一顆全球組網衛(wèi)星成功發(fā)射！執(zhí)行本次發(fā)射任務的長三乙運載火箭加裝的常規(guī)燃料為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作為燃料電池的兩極反應物。二者反應的產物均對環(huán)境不產生污染。根據以上信息判斷下列說法正誤：

①偏二甲肼是有機物，其中氮元素化合價為-3_____

②生成1molCO2轉移8mol電子_____

③偏二甲肼與四氧化二氮的反應是放熱反應_____

④該燃料電池中偏二甲肼是負極反應物_____

（2）如圖所示裝置，用生成的氯氣與乙二醛制備乙二酸，反應原理為＋2Cl2＋2H2O→＋4HCl。

判斷以下說法的正誤：

⑤該裝置利用上述反應將電能全部轉化為化學能_____

⑥Pt1電極的反應式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-_____

⑦鹽酸除增強溶液導電性的作用，還提供Cl-參與電極反應_____

⑧理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4molH+從右室遷移到左室_____

（3）判斷對下列圖像的描述的正誤：

⑨根據圖a可判斷反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0_____

⑩圖b可表示壓強（P）對反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響_____

圖c可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化_____

根據圖d，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH調節(jié)pH至3~4_____

（4）利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

實驗裝置

實驗編號

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時間的變化

i

H2O

7

ii

1.0mol·L-1NH4Cl

5

iii

0.5mol·L11(NHspan>4)2SO4

5

iv

1.0mol·L-1NaCl

7

v

0.5mol·L-1Na2SO4

7

通過以上實驗判斷下列說法正誤：

i與iv、v比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率_____

ii與iii、iv與v比較說明吸氧腐蝕速率與陰離子種類無關_____

向實驗v溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快_____

向實驗ii溶液中加等體積的0.5mol·L-1(NH4)2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

已知：①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應。請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A.在M點，兩者恰好反應完全

B.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）

C.NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

D.在N點，溶液中的c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是

A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是( )

A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

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